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Titration

Frage: Titration
(4 Antworten)

 
a)Welche Stoffmenge an Wasserstoff-Ionen ist in 25ml Salzsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l enthalten?

b)Wie viele Milliliter Natronlauge mit der Konzentration 0,125 mol/l benötigt man, um die saure Lösung von a) zu neutralisieren?
GAST stellte diese Frage am 09.11.2008 - 08:10

 
Antwort von GAST | 09.11.2008 - 12:36
a)
Es gilt c = n/V bzw. n = c*V einsetzen fertig

Am Neutralpunkt gilt:
n(H+) = n(OH-)
weiterhin gilt c = n/V bzw. n = c*V,
also gilt:
c(H+)*V(H+) = c(OH-)*V(OH-)
bzw.
V(OH-) = [c(H+)*V(H+)]/[c (OH-)]

Kannst dir überlegen, welches der beiden Chemikalien die Säure und welches die Base ist, dann nur noch einsetzen.

 
Antwort von GAST | 09.11.2008 - 17:35
okay vielen vielen dank
a hab ich glaub ich jetzt richtig aba b kapier ich nicht

 
Antwort von GAST | 09.11.2008 - 17:44
Du setzt einfach für OH- NaOH und für H+ HCl ein.

 
Antwort von GAST | 09.11.2008 - 18:25
<.<
25 mL = 0.025 L
n = c*V = 0.1 mol/L * 0.025 L = 0.0025 mol

V(NaOH) = [c(HCl)*V(HCl)]/[c (NaOH)]
= [0.1 mol/L * 0.025 L]/[0.125 mol/L)]
= 0.02 L = 20 mL

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