Titration
Frage: Titration(3 Antworten)
Die Umverpackungen von zwei Haarfarben (hellblond und dunkelblond) sind dummerweise entsorgt worden. Die Inhalte sehen leider völlig identisch aus. hellen Tönen etwas größer sein. Zur Unterscheidung wird der H2O2-Gehalt in beiden Entwickleremulsionen A und B mit Hilfe von Kaliumpermanganat ermittelt. Von Probe A werden 4,5 mL in einen 100 mL Messkolben überführt und Proben zu 25 mL titriert. Von Probe B werden, um möglichst wenig der Emulsion zu verbrauchen, nur 3,0 mL in einen 100 mL Messkolben überführt und Proben zu 20 mL titriert. (Die Dichte beider Proben beträgt ρ = 1,15 g/cm3). Folgende Volumina an Kaliumpermanganat-Maßlösung, c(KMnO4) = 0,02 mol/L werden bis zum Erreichen des Endpunktes der Titration benötigt: Titration Nr. Probe A Probe B 1. 18,95 mL 19,95 mL 2 19,20 mL 20,00 mL 3 19,15 mL 19,45 mL 4 19,65 mL 20,00 mL Berechnen Sie den Massenanteil in % an Wasserstoffperoxid in den beiden Entwickleremulsionen. Welche der beiden Proben ist die richtige für die helle Haarfarbe? Kann mir jemand helfen? |
| ANONYM stellte diese Frage am 15.09.2008 - 18:46 |
| Antwort von GAST | 16.09.2008 - 09:01 |
Du berechnest als erstes die Masse: Masse / 100 mL = Massenkonzentration Titervolumen * 0.02 mol/L = Stoffmenge KMnO4 Reaktionsgleichung aufstellen (kommen unschöne Zahlen heraus, aber naja), schauen, wieviel Mol KMnO4 pro Mol H2O2 verbraucht werden (Faktor x). Stoffmengen mit entsprechendem Faktor gleichsetzen und Auflösen. |
| Antwort von ANONYM | 18.09.2008 - 17:46 |
sorry, aber verstehe ich i-wie nicht *rotwerd* kann mir das jemand an einer von beiden Proben einmal demonstrieren? :-) Wäre total lieb |
| Antwort von GAST | 18.09.2008 - 19:37 |
A: 4.5 mL * 1.15 g/mL = 5.175 g n (KMnO4) = 0.02 mol/L * 0.025 L = 0.0005 mol 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O Pro Mol H2O2 werden also 2/5 mol KMnO4 verbraucht => n(H2O2) = 5/2 n (KMnO4) = 0.00125 mol m(H2O2) = n(H2O2) * M(H2O2) = 0.04275 g Massenanteil = (0.04275 g / 5.175 g= *100 = 0.83 % |
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