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oxidation danach reduktion und danach redoxreaktion

Frage: oxidation danach reduktion und danach redoxreaktion
(7 Antworten)

 
hallo!


wir haben im unterricht das thema formulierung von redoxreaktion begonnen.
beispiel: die oxidation von Ca

oxidation : Ca-> ca(2+)+(2e-)
reduktion : 02+(4e-) -> 2O(2-)
Redoxreaktion: 2Ca+02+(4e-) -> 2Ca(2+)+2O(2+)+(4e-)

oder noch ein beispiel: Schreibe als redoxreaktion die oxidation von Fe zu Fe2O3

Oxidation : Fe-> Fe(3+)+(3e-) / mal 4
Reduktion : O2-> (4e-)->2O(2-) / mal 3
Redoxreaktion : 4Fe+3O2+(12e-) -> 4Fe(3+)+6O(2-)+(12e-)
= : 4Fe+3O2->4Fe(3+)+6O(2-)
=2Fe2O3

genau das gleiche bräuchte ich für

Al-> Al2O3
und
Fe-> FeCl3

danke :D
GAST stellte diese Frage am 25.08.2008 - 20:48

 
 Antwort von GAST | 25.08.2008 - 21:06
1.oxdidiert wird Aluminium (Al zu Al3+), reduziert sauerstoff (O2 zu 2O2-)


2.oxidiert wird eisen( Fe zu Fe3+), reduziert chlor (Cl2 zu 2Cl-)

rest solltest du können

 
 Antwort von GAST | 25.08.2008 - 21:27
danke ,
aber
kannst du es vll. genauso so schreiben wie ich bitte
danke

 
 Antwort von GAST | 25.08.2008 - 21:31
ne, dann würde ich dir ja die ganze hausaufgabe machen. kannst ja auch einbisschen denken.

so extrem schwierig ist es nicht.

schau darauf, dass gleich viele e- abgegeben wie aufgenommen werden und das auch bei ox und red die ladungserhaltung erfüllt ist.

 
 Antwort von GAST | 25.08.2008 - 21:37
aber O(2-) tut trotzdem in den Augen weh

 
 Antwort von GAST | 25.08.2008 - 21:42
ich habe die antwort
dankööööööö

 
 Antwort von GAST | 25.08.2008 - 21:46
kannst du mir vll. erklären wie du das machst?
mit al3+?oder Fe3? kannst du das irgendwo ablesen vom periodensystem?

 
 Antwort von GAST | 25.08.2008 - 21:53
naja, Al steht in hauptgruppe 3, gibt also gerne 3e- ab, somit wirds dann zum Al3+

O2 nimmt gerne 2e- auf, um ne volle valenzschale zu haben und inert zu werden. wird dann zum 2O2-.

so wird Cl wird zu Cl- und da FeCl3 insgesammt ungeladen ist, muss Fe 3 fach positiv geladen sein.

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