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Oxidation und Redoxreaktion

Frage: Oxidation und Redoxreaktion
(5 Antworten)


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3
Hallo ihr Lieben =)
Wir haben in Chemie eine Aufgabe zum Thema "Oxidation und Redoxreaktion" auf und ich habe absolut keinen Plan von Chemie (krieg auch nur ne 01 auf mein Zeugnis).
Ich will mich aber unbedingt verbessern. Hier die Aufgabe:
"Aluminium reagiert mit Brom. Erstelle Oxidationsgleichung, Redoxreaktionsgleichung und die Gesamtgleichung!".
Wie gehe ich vor?
Frage von Dan_1990 | am 16.06.2008 - 13:28

 
 Antwort von GAST | 16.06.2008 - 13:37
Ox: Al >>> Al3+ + 3 e- *2

Red.: Br2+ 2e- >>> 2Br- *3

Gesamt: 2AL+ 3Br2 >> 2AL3+ + 6Br-

und dann kann man noch OH- - Ionen hinzufügen, um ein Atomausgleich zu gewährleisten..dann entsteht nämlich als Produkt Wasser.. oben hast du nämlich nur ein Ladungsausgleich

 
 Antwort von GAST | 16.06.2008 - 13:39
und wie man herausbekommt was oxidiert und reduziert >>> dann guckst du die Tabelle der Standardpotentiale der Metalle/Nichtmetalle..ein negativer Wert deutet auf eine Oxidation hin..ein positiver auf eine Reduktion..


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14		 Antwort von Marichenkaefer (ehem. Mitglied) | 16.06.2008 - 13:39
Ich denke, dass die Gleichung so is:

2 Al + 3BR2(die 2 klein geschrieben)-> Al2(kleingeschrieben)BR6(kleingeschrieben)

AlBR3

ich denke, so müsste es richtig sein.
Und die Gesamtgleichung müsste ja dann
3 Al + 4BR5(5 klein geschrieben)

kann dir net hundertpro garantiern dasses richtig is

 
 Antwort von GAST | 16.06.2008 - 13:41
wieliegt aluminium fest vor, wenn es elektronen abgibt? hör ich das erste mal^^


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Beiträge 509
3		 Antwort von Dan_1990 | 16.06.2008 - 13:43
danke =) ich versuche das jetzt mal nachzuvollziehen und selber draufzukommen ;-)

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