Co2-Ausstoß

von
was denn der CO2-Ausstoss?

http://de.wikipedia.org/wiki/Zellatmung

Hallo Linn-Annik, von was willst du denn genau den CO2-Ausstoss berechnen? Irgendein spezieller Brennstoff oder ähnliches? Wenn ja, wäre eine genaue Angabe hilfreich (Verbrauch etc.)

Rodney McKay

Also ich kenne da ein paar Faustregeln, die besagen, dass etwa 1 Liter Benzin bei Verbrennen ca. 2,3 KG CO2 ausgestossen werden. Also wären das bei dir etwa 11,5 KG auf 100 Kilometer.

Du kannst es aber auch ganz genau machen, indem du dir Dichte deines Treibstoffes (z.B. Benzin) ermittelst und das alles mit einem Gleichungssystem errechnest.

Rodney McKay

Ich habe nochmal nachgeschlagen... Benzin hat eine Dichte von 0,720 Kg pro Liter. Du musst dein Verbrauch/km x Dichte rechnen. Das Ergebnis sollte dein CO2 Austosswert sein. Das sind

5 x 0,720 = 3,6 KG

Vielleicht ist das ja plausibel genug und hoffe das ich weiterhelfen konnte.

Rodney McKay

http://www.bfe.admin.ch/energieetikette/00962/00964/index.html?lang=de

bei verbrauch "5l" auswählen, treibstoffart "benzin" bzw "diesel"

das zeigt dir dann verschd. autos an, ganz unten stehen die mit 5l (oben mit unter 5l), und da sind werte von ca 120, bzw 135 g/km

die werte kommen schon so hin ;)

nehmen wir an der motor ist so ultra, dass er dein treibstoff 100% verbrennt und wir hochwertigen treibstoff von 100 iso-oktan (in wirklichkeit heisst es 2,2,4-trimethylpentan) C8H18 haben
M(C8H18)= 12g(C)*8+ 1g(H)*18= 114g/mol die dichte betraegt 0,69 g/cm^3
1dm^3=1liter also 0,69g/cm^3 * faktor 1000 haben dann wir 690g/dm^3 = 690g/l.
Die frage ist nun wie viel Mol C8H18 in einem l sind:
Man nehme die 690g in einem liter durch die molaremasse(M) 690g/114g*mol^-1= 6*1/19 (drauf geschissen wir nehmen 6mol)

nun musst du eine gleichung aufstellen:

6*C8H18 + x*O2 ---> y*CO2 + z*H2O | um herauszufinden, wie viele O-Atome du brauchst nimmst du 6*C8 dh. du hast schon mal mindestens 48C-Atome dh. wiederum, dass du auch 48O2-Molekuele brauchst das sind dann mal 96 O-Atome. aber halt, damit sind wir noch nicht fertig das wasser ensteht da ja auch noch also 6*18H = 108 H-Atome das durch 2, weil im wassermolekuel 2 H-Atome vorhanden sind also 54. Also brauchen wir fuer das Wasser, dass ensteht nochmal 54 O-Atome entsprechen 27*O2 nun sieht folgende reaktionsgleichung so aus:

6*C8H18 + 75 O2 ---> 48 CO2 + 54 H20

Die Molaremasse von CO2 M(CO2)= 44g/mol
da wir 48 Mol CO2 haben also 44g/mol * 48 mol = 2112g = 2,112 kg
also haben wir bei 1 liter i-oktan treibstoff bei einer 100%en verbrennung einen ausstoss von 2,112 kg
deine gefragten 5 liter kannst ja selber ausrechnen :)

das ist ja natuerlich der totale idealfall in der realitaet unmoeglich zu machen. kennst ja die ganzen giftigen gase wie kohlenstoffmonoxid und die ganze scheisse, die da eigentlich mit enstehen da haben wir dann halt weniger CO2 ^^