Bindungstypen in Molekülen
Frage: Bindungstypen in Molekülen(4 Antworten)
Hey^^ Könnt ihr mir bitte bei diesen aufgaben helfen? wäre echt nett von euch..!^^ thx... Nr. 1. Öl: Bindungstyp=___________________. 2. Pentan: Bindungstyp=_____________________. 3. Wasser: Bindungstyp=_______________________. 4. Ethanol: Bindungstyp=_______________________. Nr. 2) Vervollständige den Lückentext! Zwischen den Molekülen von Öl und zwischen den Pentan-Molekülen wirken schwache _____________________________________, während zwischen Wasser- und Ethanol-Molekülen starke _____________________________________ auftreten. Es können sich immer nur Teilchen mit ähnlichen Wechselwirkungen ineinander lösen. Nr. 3) Welche der folgenden Elementkombinationen ergeben Ionenverbindungen, welche Molekülverbindungen: Schwefel/Sauerstoff, Natrium/Brom, Magnesium/Sauerstoff, Kohlenstoff/Wasserstoff, Stickstoff/Wasserstoff? Benenne die Verbindungen! Nr. 4) Schwefeldioxid löst sich sehr gut in Wasser. Dieser Prozess ist ein wichtiger Schritt bei der Entstehung von saurem Regen. Begründe die gute Löslichkeit. |
| GAST stellte diese Frage am 10.04.2008 - 14:32 |
| Antwort von GAST | 10.04.2008 - 15:11 |
? |
| Antwort von GAST | 10.04.2008 - 16:38 |
?echt niemand?.,.....20zeichen20zeichen |
| Antwort von GAST | 10.04.2008 - 18:36 |
öl und pentan sind unpolare atombindungen...wasser und ethanol sind polare atombindungen (wasserstocffbrückenbindungen) 2.van der waals kräfte dipol dipol-kräfte 3.schau auf die elektronegativitätsdifferenz ist sie größer als 1,7 kann man von ionenbindung sprechen. ist sie kleiner ist es eine kovalente bindung. 4.schwefeldioxid ist dem wasser recht ähnlich. d.h. wasser ist polar und schefeldioxid auch. deshalb löst es sich gut in H2O. |
| Antwort von GAST | 11.04.2008 - 17:27 |
Zu 4. Schwefeldioxid reagiert mit Wasser zur schwefligen Säure |
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