Aufgabe: Salzsäure wird elektrolysiert. An den Platinelektroden entstehen dabei Wasserstoff und Chlor. a) Stellen Sie Oxidations-, Reduktions- und Redoxvorgang als Gleichung dar. b) Ermitteln Sie mithilfe der Spannungsreihe die zu erwartende Zersetzungsspannung. c) Während des Versuchs wird festgestellt, dass eine Gasentwicklung nicht bei der..

Eine 0,25 molare Salzsäure(Volumen 1 Liter HCl) wird vollständig elektrolysiert. Wie viel g Chlor- und Wasserstoffgas entstehen? Das Chlorgas soll mit Natrium zu NaCl umgesetzt werden und das Wasserstoffgas zur Reduktion von Eisenoxid eingesetzt werden. Erstelle alle notwendigen Reaktionsschemata. Wie viel g Natrium bzw. Eisenoxid werden benötig..

Ein paar kleine Fragen: 1) Salzsäure mit der Konzentration c= 0,1 mol/l liefert eine Stromstärke von IHCl= 50 mA. Welche Stromstärke müsste man bei folgenden Säuren messen? CHCl= 0,5 mol/l -> 25 mA HCl mit pH= 3 -> 150 mA H2SO4 mit c= 0,1 mol/l -> 75 mA oder 100 mA? H2SO4 mit pH= 4 -> 300mA oder 400 mA? 2) Eine 0,25 molare Salzsäu..