Silberchlorid und Löslichkeitsprodukt?
Frage: Silberchlorid und Löslichkeitsprodukt?(1 Antwort)
Hallo, also ich sitzte hier seit einiger Zeit an einer Aufgabe und komme nicht weiter. Aufgabe: Silberchlorid besitzt bei 20°C ein Löslichkeitsprodukt von 10^-10 ( 10 hoch -10) mol^2* L^-2. a) Begründen Sie, warum beim Zusammengeben gleicher Volumina einer Natriumchloridlösung ( c= 1 mol/L) und einer Silbernitratlösung gleicher Konzentration festes Silberchlorid ausfällt.# b) Berechnen sie die Löslichkeit von Silberchlorid in Wasser in mol/L. Ich bin wirklich jedem, der sich die Mühe macht und mir zumindest einen Tipp etc. gibt sehr sehr dankbar. Danke scon mal im voraus! Gruß Sarin |
| Frage von Sarin | am 01.03.2008 - 19:39 |
| Antwort von GAST | 01.03.2008 - 22:54 |
a)wahrscheinlich weil das silberchlorid schlecht löslich in der lösung ist. kannst ja noch ne energetische betrachtung hinzufügen. b) c(Ag+)*c(Cl-)=10^-10mol²/l² -->c(Ag+)=c(Cl-)=sqrt(10^-10 mol²/l²)=10^-5 mol/l die konzentration von Cl- ionen bzw. Ag+ ionen in einer gesättigten AgCl lösung ist also 10^-5mol/l-->... |
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