Wieviel Stickstoff muss ich verdampfen lassen um...

Wenn Stickstoff verdampft, entzieht er der Umgebung doch Energie (kühlt)(endotherm).


Verbrennen von Benzin ist exotherm, daher macht die Aufgabe in meinen Augen wenig Sinn.

Könntest du versuchen, den Aufbau etwas klarer zu schildern?

warte...also es ist grade echt schwer für mich ne genaue frage zu stellen, weil ich selber kein plan von dem thema habe :) geht um den stickstoffmotor, und dabei handelt es sich um i-eine komplizierte rechnung, auf die ich nicht komme...so wurde mir die frage gestellt ^^

das is wie bei ner dampfmaschine, da kommt ja auch energie raus im endeffekt.

erst is der stickstoff ganz kalt auf -196 °C dann wird er warum und dehnt sich
deshalb aus (flüssig-}gas). damit wird ein kolben rumgedrückt. wenn wer fragt:
Temperatur: von 77K auf 300K erhitzt
Einspritzung: auf 20 Bar druck

gesucht ist:
wie viel energie wird frei pro liter flüssigen stickstoff.


hilft das weiter?! ich glaub das is voll schwer sowas über forum zu lösen

@ double-t
erklärs du mir wie dus gelöst hast/löst?

rechnest du zuerst Q aus?

hab sons iwie überhaupt keinen ansatz...

es warn glaube ich nach meinem lehrer 1,25 liter !

=) ja aber ich warte drauf, was doupleT sagt, weil der kann das besser

so gesehn wart ich auch auf die antwort

hoffentlich hat er uns nit vergessen =P

also meine idee :
1. gasgleichung: p*V=N*k*T
p=F/A
daraus folgt: F=(NkTA)/V
W= integral über F *ds von anfangshöhe bis endhöhe des kolbens
dann die werte in taschenrechner eingesetzt:
anfangshöh=0,08m
endhöhe: 0,88m
Teilchenanzahl bei 20bar druck im anfangsvolumen: 156,13 mol
k=1,38*10^-23 J/K
T=300 K
A=pi r^2
V=pi r^2 * h
und h ist die unbekannte variable nach der integriert wird

dann umgerechnet: Arbeit/Masse, da komme ich auf einen Wert von 426 kJ/kg. Benzin/Diesel sind in der größenordnung 44000 kJ/kg
literaturwert ist etwa 33000
mehr kann ich nicht sagen :]

omg... so was hab ich noch NIE rechnen müssen...und ich bin LK Chemie und hab noch 5 Wochen Schule...spricht nicht besonders für mich^^

ich hätte nur den Ansatz zu bieten, dass du einfach über die Reaktionsenthalpie gehst --> sozusagen einen Kalorimter um die Reaktion baust...
einzige Voraussetzung wäre, dass du die spezifische Wärmekapazität von Stickstoff kennst (keine Ahnung ob das ein Literaturwt ist...)

wenn mein Ansatz funktionieren WÜRDE wäre er sicherlich einfacher...
is verdammt kompliziert was du da machst (also find ich^^)
verstehs sogar in Nachhinein kaum...das du das als 16jährige so hinbekommst lässt mich an mir selber zweifeln^^

also wie gesagt, evtl einfach:
Q=cp (Stickstoff)*m(Stickstoff)*Temperaturdifferenz in Kelvin...

sry aba war zu müde ums auszurechnen...
würd mich aba auch nit wundern wenn ich einfach voll daneben gehauen hätte^^
nomal respekt!

und sicher, dass du dabei keinen Fehler gemacht hast?
weil ka auf welche Schule du gehst etc. aber an meiner Schule wird das nicht in Chemie gefordert was du das gemacht/probiert hast...
sicher dassde keinen "dummen" umrechnungsfehler gemacht hast?