Halogenalkane.... HILFE!
Frage: Halogenalkane.... HILFE!(9 Antworten)
Hallöchen! Die Elementaranalyse einer organischen Substanz A, die sich aus den Elementen Kohlenstoff, Wasserstoff und Brom zusammensetzt, ergab folgende Messwerte: Masse der Einwage: m(E) =282 mg Masse Kohlenstoffdioxid m(CO2)=132 mg Masse Wasser m(H2O)= 54 mg Molare Masse Analysensubstanz M(A) =188 g/mol 1.1 Ermitteln Sie die Summenformel der vorliegenden Substanz A! 1.2 Geben Sie mögliche Strukturformeln für die Substanz A an! Benennen Sie diese Verbindungen! 1.3 Entscheiden Sie anhand der angegebenen Reaktionsschemata, welche Verbindung die analysierte Substanz A ist! Es handelt sich bei den Stoffen um jeweils 1 mol! Ethin + Wasserstoff -> B +Brom -> A A +Zinkstaub-> B + Zinkbromid Wär schön, wenn mir irgendjemand weiterhelfen könnte...Danke schon mal im Voraus! |
| Frage von SchwarzeMausi (ehem. Mitglied) | am 30.11.2007 - 18:09 |
| Antwort von SchwarzeMausi (ehem. Mitglied) | 30.11.2007 - 18:20 |
kann |
| Antwort von GAST | 30.11.2007 - 20:16 |
ist ja mal einfach schema "F"...: m(C) = m(CO2) * M(C)/M(CO2) m(H) = m(H2O) * M(H2)/M(H2O) m(Br)= 282mg - m(C)- m(H) dann für alle 3 Stoffe: m/M, dann weißt du wie viele Teilchen des jeweiligen Stoffes enthalten sind dann teilst du alle 3 neuen Zahlen durch die kleinste von ihnen und zack hast du die Summenformel strukturformel sollte ja dann kein problem sein... und was du uns mit den reaktionen dadrunter sagen willst weiß ich nit^^ hoffe mal ist klar? ist eigentlich ne ganz normale Elementaranalyse ... |
| Antwort von SchwarzeMausi (ehem. Mitglied) | 30.11.2007 - 20:17 |
danke ^^ naja hab sowas noch nie gemacht.... |
| Antwort von GAST | 30.11.2007 - 20:18 |
...dann ist das aber sehr komisch wenn euer lehrer das direkt gelöst haben will... fand das am anfang relativ seltsam^^ na ja wenn mans en paar mal gemacht hat, isses fast schon langweilig :D viel spaß noch ;) |
| Antwort von GAST | 30.11.2007 - 20:23 |
Zuerst: n = m/M = 0.282 g / 188 g/mol = 0.0015 mol Jetzt die Stoffmengen von CO2 und Wasser berechnen: n(CO2) = 0.132 g/mol / 44 g/mol = 0.003 mol = n(C) n(H2O) = 0.054 g/mol / 18 g/mol = 0.003 mol Die Stoffmenge von Wasserstoff ist doppelt so groß, wie die von Wasser, da man aus einem Teil Wasser zwei Teile Wasserstoff entstehen. => n(H) = 0.006 mol Um auf den Kohlenstoff- bzw. Wasserstoffanteil der unbekannten Verbindung zu schließen, musst du dir folgendes vergegenwärtigen: Aus einem Äquivalent Substanz entstehen 2 Äquivalente CO2, womit auch 2 Äquivalente Kohlenstoff in der Verbindung enthalten sind. => C2 Aus einem Äquivalent Substanz entstehen 2 Äquivalente H2O, womit 4 Äquivalente Wasserstoff in der Verbindung enthalten sind. => H4 In der Summe: C2H4 Mit der Molaren Masse kannst du auf die Anzahl der darin enthaltenen Bromatome schließen. Ab hier wirst du wohl den Rest alleine hinkriegen. |
| Antwort von GAST | 30.11.2007 - 20:27 |
ganz ehrlich? da find ich meinen weg aber einfacher =) wobei deiner irgendwie cooler ist :D aber du musst auch dran denken, wie die aufgaben meistens gestellt werden...und wenn dann mal keine molare Masse des Stoffs gegeben ist sondern irgendwie was über sein Volumen, wenn er verdamopft wird oder so, dann steht sie da und weiß nie wie^^ und bei meiner vorgehensweise weiß ich eben, dass der bisher immer "funktioniert" hat... aber wie gesagt, finde deinen weg deutlich eleganter :) |
| Antwort von GAST | 30.11.2007 - 20:30 |
Ist der erste, der mir in den Sinn kam, ich hab da kein wirkliches System, ich seh nur "gegeben", "gesucht". Zu nem anderen Lösungsweg bin ich grad nicht in der Lage (13 Stunden Uni <.<) |
| Antwort von GAST | 30.11.2007 - 20:31 |
ach komm ey =) ihr uni-leutchen wisst doch gar nicht mehr was harte abreit ist ---> Abi in einem Monat =D das is kacke...da geh ich lieber studieren^^ |
| Antwort von SchwarzeMausi (ehem. Mitglied) | 01.12.2007 - 13:16 |
vielen dank! habt mir echt sehr geholfen! ^^werd das jetz alles ma durchrechnen.... |
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