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Massenverhältnis / Atomzahlverhältnis

Frage: Massenverhältnis / Atomzahlverhältnis
(8 Antworten)

 
Ich schreibe morgen eine Cehmiearbeit über Massenverhältnis / Atomzahlverhältnis.
Bin in der 9. Klasse und versteh davon nicht viel jetzt wollt ich fragen ob mir jem. das erklären kann. Und anhand von Beispielen verdeutlicht.

Thx für Antworten
GAST stellte diese Frage am 08.11.2007 - 18:37

 
Antwort von GAST | 08.11.2007 - 18:42
du verstehst nicht viel,
sagst du; was GENAU verstehst du denn nicht?


Autor
Beiträge 0
13
Antwort von Webperoni (ehem. Mitglied) | 08.11.2007 - 18:43
Du bist mit 26 Jahren in der 9. Klasse? Wie kann das sein?

 
Antwort von GAST | 08.11.2007 - 18:47
hab da flasche angaben gemacht.
Ich versteh eigtl. garnichts davon wenn kupfer jetzt 64 u hat und schwefel 32 ist. Dann wäre das ein Atomzahlverhältnis von 2:1 aber das Massenverhältnis von 4:1
Wieso und gibt es ein zusammen hang zwischen den beiden themen?
und könnt ihr noch beispiele bitte schreiben.

THX

 
Antwort von GAST | 08.11.2007 - 18:59
ich verstehe dein beispiel nicht ganz...

das massenverhältnis ist hier 2.

wenn du aber z.b. H2O hast, dann ist aber das massenverhältnis nicht 16U/1u, sondern 8, da H2O 2H´s und nur ein O hat. du musst also 1u*2rechnen um die masse der H´s zu bekommen.

 
Antwort von GAST | 08.11.2007 - 19:05
das hab ich auch auch gedacht, dass das Massenverhältnis 2:1 ist, aber unser lehrer hat gesagt das die 2 atome zusammen 4x so schwer sind wie das einzelne atom von schwefel.

Ya diese Aufgabe habe ich verstanden aber die ist ja noch leicht. hast ud villt. noch paar andere pls.

THX

 
Antwort von GAST | 08.11.2007 - 19:13
dann hast du nicht aufgepasst. zwei schwefel-atome wiegen 2*32u, und nicht 4*32u. wieso auch?

berechne mal das massenverhätlnis von C zu H in einem alkan (Kohlenwassesrtoff mit der summenformel C(n)H(2n+2))

 
Antwort von GAST | 08.11.2007 - 19:16
naya hast recht.

hahah so schwere aufgaben haben wir auch nicht ;)
aber kannst mir das pls trotzdem ausrechnen.

 
Antwort von GAST | 08.11.2007 - 19:29
was ist daran schwer?

C wiegt 12u
H wiegt 1u

nehmen wir mal das erste alkan (methan) das hat 1C und 4H-atome

m(C)/m(H4)=12u/4u=3u

ethan (2C und 6H)
m(C2)/m(H6)=24u/6u=4u

propan:
m(C3)/m(H8)=36u/8u=4,5u

butan:
m(C4)/m(H10)=48u/10u=4,8u

pentan:
m(C5)/m(H12)=60u/12u=5u

um mal einbisschen die mathematik einzubinden:

man merkt, dass die massenverhältnisse immer größer werden, der abstand aber immer kleiner wird.

die folge, die die massenverhältnisse der alkane beschreibt lautet:

a(n)=12u/(2n+2)

diese folge ist streng monoton steigend und total beschränkt. das erste folgeglied (also das methan) hat das kleinste C zu H-Massenverhältnisse. methan ist eine untere schranke

die folge ist auch konvergent. (wegen bolzano-weierstraß). der grenzwert ist 6. das heißt, je langkettiger diese kohlenwasserstoffe werden, desto nähger kommen sie an das massenverhältnis 6:1 ran. werden es aber de facto nie erreichen. es gibt kein alkan mit dem C-H-massenverhältnis 6:1 oder a:1 mit a>6.

interessant, oder?

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