Massenverhältnis / Atomzahlverhältnis

Du bist mit 26 Jahren in der 9. Klasse? Wie kann das sein?

ich verstehe dein beispiel nicht ganz...

das massenverhältnis ist hier 2.

wenn du aber z.b. H2O hast, dann ist aber das massenverhältnis nicht 16U/1u, sondern 8, da H2O 2H´s und nur ein O hat. du musst also 1u*2rechnen um die masse der H´s zu bekommen.

dann hast du nicht aufgepasst. zwei schwefel-atome wiegen 2*32u, und nicht 4*32u. wieso auch?

berechne mal das massenverhätlnis von C zu H in einem alkan (Kohlenwassesrtoff mit der summenformel C(n)H(2n+2))

was ist daran schwer?

C wiegt 12u
H wiegt 1u

nehmen wir mal das erste alkan (methan) das hat 1C und 4H-atome

m(C)/m(H4)=12u/4u=3u

ethan (2C und 6H)
m(C2)/m(H6)=24u/6u=4u

propan:
m(C3)/m(H8)=36u/8u=4,5u

butan:
m(C4)/m(H10)=48u/10u=4,8u

pentan:
m(C5)/m(H12)=60u/12u=5u

um mal einbisschen die mathematik einzubinden:

man merkt, dass die massenverhältnisse immer größer werden, der abstand aber immer kleiner wird.

die folge, die die massenverhältnisse der alkane beschreibt lautet:

a(n)=12u/(2n+2)

diese folge ist streng monoton steigend und total beschränkt. das erste folgeglied (also das methan) hat das kleinste C zu H-Massenverhältnisse. methan ist eine untere schranke

die folge ist auch konvergent. (wegen bolzano-weierstraß). der grenzwert ist 6. das heißt, je langkettiger diese kohlenwasserstoffe werden, desto nähger kommen sie an das massenverhältnis 6:1 ran. werden es aber de facto nie erreichen. es gibt kein alkan mit dem C-H-massenverhältnis 6:1 oder a:1 mit a>6.

interessant, oder?