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Hi ihr chemiker ^^

Frage: Hi ihr chemiker ^^
(19 Antworten)

 
ALSOOO ^^
nur nen paar fragen:

es geht um die synthese von essigsäureethylester ^^

1.
warum erhält man nicht 100% ausbeute?
2. Warum wird H2SO4 hinzugefügt?
3. Warum muss ich das Rkt.gemisch zügig nach 10 min ins kalte wasser geben?

thx
euer elfchen^^

an allllllle knutschaaa
GAST stellte diese Frage am 09.05.2007 - 17:25

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:26
PUSCHHH
^^ hihihihihihihihi


Autor
Beiträge 6489
9
Antwort von Peter | 09.05.2007 - 17:28
1. weils ein chemisches gleichgewicht gibt und die rückreaktion hierbei beachtlich is.

2. weiß ich grad nich so ganz^^

3. ich geh mal davon aus, dass ihr ne probe genommen habt? du kühlst die probe dann ab, damit die reaktion nicht weiter läuft bzw. die reaktion nicht rückwärts abläuft.
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:41
Ach bittttttte ^^ bitte ich brauch das bis morgen und ich verstehs nicht T____T

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:42
1 versteh ich nicht und von 3 bin ich überwältigt

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:44
es geht auch noch darum, warum die ausbeute sinkt...

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:46
in die wievielte klasse gehst du und was macht ihr momentan in chemie?! versuch die aufgabe grad einzuordnen..


Autor
Beiträge 6489
9
Antwort von Peter | 09.05.2007 - 17:48
überwältigt?!:D warum das denn?-->heißt aber, dass dus verstehst?

also zu 1:

jede reaktion ist ein chemisches gleichgewicht. das heißt, dass immer wenn etwas reagiert auch eine rückreaktion vorhanden ist. in vielen fällen ist die rückreaktion so klein, dass sie nicht beachtet wird. (O²+2 H²-->2H²O). wenn sich das gleichgewicht bei der reaktion einstellt hast du einen gewissen wert auf der einen seite und einen auf der andren (lässt sich auch ausrechnen). und bei deiner reaktion sind auf der einen seite eben nicht 100%.
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:49
Mann bin ich froh, Chemie abgewählt zu haben! ^^

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:50
17:48: also 100 % ausbeute kriegt man eig fast nie in nem präp...oft setzt sich einfach nit alles um von den edukten oder wenn leicht flüchtig is kanns auch schnell verdampfen...
17:49: warum schwefelsäure...vll um es sauer zu machen oder zum oxidieren...gibt einige gründe
17:50: nach 10 min ins kalte wasser um es schock kühlen wahrscheins...damits vll nit weiter reagiert

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:51
achso h2so4 ist katalysator bei der reaktion.. was ein katalysator ist weißt du?

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 17:54
pädda wir haben chemisches gleichgewicht jetzt in 12 gemacht.. und ich wag zu bezweifeln, dass sie vom alter her schon in der 12 is.. also glaub ich auch nich, dass das die lösung is


Autor
Beiträge 6489
9
Antwort von Peter | 09.05.2007 - 17:57
ich bin in der 11, wir haben chemisches gleichgewicht schon lang gemacht und habena uch 15 jährige in der stufe---> warum sollte sie nicht können? selbst wenn sies nicht gemacht haben isset doch die erklärung dafür oder etwa nicht?!?!?!
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 e-Hausaufgaben.de - Team

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 18:00
eijo ich würd auch sagen, dass es am dynamischen gleichgewicht liegt, dass die reaktion nich 100%ig abläuft..
aber woher soll ich wissen, dass das andere schon früher machen? ;-) wie gesagt bei uns kams jetzt letztens im leistungskurs erst..


Autor
Beiträge 6489
9
Antwort von Peter | 09.05.2007 - 18:01
hab ja nicht gesagt, dass du hellsehen sollst; eher, dass es noch andre schulen in deutschland gibt.
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 e-Hausaufgaben.de - Team

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 18:04
danke ist mir durchaus bewusst

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 18:07
huchhhhhhhhhhhh ^^ hihihihi^^

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 18:09
DANKE ^^ also wenn die antwort mit dem gleichgewicht stimmt XD dann hab ich wieder nen pluspunkt xD ^^

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 18:16
soso ^^^
wär das so richtig?
Wir haben nur eine geringe Ausbeute erhalten. Das lag vermutlich an dem chemischen Gleichgewicht. Jede Reaktion hat ein chemisches Gleichgewicht, das heißt, dass immer wenn eine Reaktion statt findet, auch eine Rückreaktion vorhanden ist (hier die Esterspaltung auch als Hydrolyse bezeichnet). In den meisten Fällen ist die Rückreaktion so klein, dass sie nicht beachtet wird (wie z.B. bei der Reaktion von Sauerstoff und Wasserstoff). Wenn sich das Gleichgewicht auf der einen Seite einstellt, hat man zwei verschiedene Werte auf beiden Seiten, deswegen können ja auf der einen Seite (nun bei der Veresterung) keine 100% vorhanden sein.

^^ gibts noch ne einfachere?

 
Antwort von GAST | 09.05.2007 - 18:18
Wir haben nur eine geringe Ausbeute erhalten. Das lag vermutlich an dem chemischen Gleichgewicht. Jede Reaktion hat ein chemisches Gleichgewicht, das heißt, dass immer wenn eine Reaktion statt findet, auch eine Rückreaktion vorhanden ist (hier die Esterspaltung auch als Hydrolyse bezeichnet). In den meisten Fällen ist die Rückreaktion so klein, dass sie nicht beachtet wird (wie z.B. bei der Reaktion von Sauerstoff und Wasserstoff). Wenn sich das Gleichgewicht auf der einen Seite einstellt, hat man zwei verschiedene Werte auf beiden Seiten, deswegen können ja auf der einen Seite (nun bei der Veresterung) keine 100% vorhanden sein.


GUT SO?
^^

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