Alkalimetalle (Gesetzmäßigkeiten: wieso?)
Frage: Alkalimetalle (Gesetzmäßigkeiten: wieso?)(18 Antworten)
Bei steigender Periodenzahl in der 1. Hauptgruppe (Alkalimetalle betreffend) nimmt … …die Siedetemperatur ab, denn... …die Dichte zu, denn... …der Atomradius zu, denn... . …die Elektronegativität ab, denn... Helft mir bitte! Ergänzt die Sätze bitte (sinnvol! ) |
GAST stellte diese Frage am 19.06.2006 - 17:55 |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 17:57 |
Achja: |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:15 |
also atomradius nimmt zu, weil immer eine "Schale" hinzukommt und die Elektronegativität nimmt ab, weil der atomkern dadurch immer weiter von der "Außenwelt" abgeschirmt wird! |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:18 |
hab hier noch was über "Periodic TRends" aussem Chemie Unterricht in Aussieland. Ist zwar englisch aber man kanns trotzdem verstehen denke ich ;) Periodic Trends Periodic Law: when the elements are arranged in order of increasing atomic number, there is a periodic pattern in their physical and chemical properties. Periodic Trends in Atomic Size Measured in Covalent Atomic Radii: half the distance between the nuclei of a homo-nuclear diatomic molecule Down a group: an extra principal energy level of electrons is added to the atom an extra layer of inner electrons “shield” the outer electrons from the pull of the extra protons in the nucleus atomic size increases Across a Period: One extra electron is added to the same principal energy level the shield effect remains the same as no more principal energy levels are added one proton is added to the nucleus, increasing the pull of the nucleus atomic size decreases Periodic Trends in Ionisation energy First Ionisation energy – the amount of energy needed to remove an electron from a gaseous atom, therefore forming a positive ion. The amount of energy needed to remove the next electron from a positive ion is called the second ionisation energy, and so on... Down a group: the outermost electron is further shielded from the pull of the nucleus first ionisation energy decreases Across a period: Nuclear attraction increases first ionisation energy increases Periodic Trends in Electron Affinity Electron Affinity: the energy change associated with the addition of an electron to a gaseous atom to form a negative ion most atoms release energy when gaining an electron, giving a negative change in energy the more negative the number, the more easily the atoms accept an electron, the greater the electron affinity a large negative number indicates are more stable ion a positive electron affinity number indicates energy absorption with the addition of an electron Down a group: atomic size increases, therefore nuclear attraction decreases electron affinity decreases Across a period: Atomic size decreases, nuclear attraction decreases electron configuration approaches noble gas Electron affinity increases Periodic Trends in Ionic Size Ions are always a different size than the original neutral atom positive ions (cations) are smaller, negative ions (anions) are larger then the original atom Down a group: Ionic size increases Across a period: cation size decreases anion size decreases from group 5 Periodic Trends in Electro negativity Electro negativity: ability of an atom to attract electrons to itself when chemically combined with another element Arbitrary units: Pauling Electro Negativity scale a higher electro negativity means the atom attracts shared electrons in the bond to itself, forming an anion a smaller electro negativity means, the shared electrons will move away from the atom, forming a cation Noble gases are excluded, as the do not form compounds Down a group: Electro negativity decreases Across a period: Electro negativity increases |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:34 |
http://www.periodensystem.info/elemente/alkalimetalle.htm am besten du klickst dich mal durch die Alkimetalle durch..die sind da alle mit ihren eigenschaften beschrieben da brauchst du nur vergleichen |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:35 |
Super! Fehlt mir bloß noch Siede-/Schmelztemperatur und Dichte! Den langen Text les ich erstmal noch nich durch.. aber hol ich nach! Danke danke :)) Noch jemand mit Erklärungen? |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:36 |
achso oh verkehrt gelesen ihr sollt sagen warum.. |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:39 |
Ach, noch ne Frage! Gehört Wasserstoff nun zu den Alkalimetallen oder nicht?! Irgendwie verwirrt mich das :p |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:41 |
nein, wasserstoff gehört zu den edelgasen |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:43 |
auf der Seite die mir Püppi gezeigt hat steht nämlich "Die Gruppe der Alkalimetalle ist die 1. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente." ... Also ganz sicher mit H? Vielen Danke für deine/eure Bereitschaft übrigens :) |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:43 |
kA, warum es in Periodensystemen immer ganz oben links steht :D Gehört eigtl oben rechts hin... Aber es ist ja auch n bissl anders als die anderen Edelgase und überhaupt sehr speziell. Aber es ist ein edelgas, weil seine äußerste schale voll "beladen" ist, nämlich mit 1 elektron |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:44 |
abgesehen davon: denk ma nach: Wasserstoff ein metall?! |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:46 |
*g* is schon war ;D naja, sei nich bös auf klein franzi.. ^^ Falls du das mit Siede-/Schmelztemperatur und Dichte noch rauskriegst... wäre spitze! :) Danke :) |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:59 |
hmm frag grad meinen Kumpel, der hat chemie LK der weiss es aber auch net... DEpp :D |
Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 19.06.2006 - 21:32 |
Also was Wasserstoff angeht es gehört wohl zu der I Hauptgruppe und es stimmt nicht dasd die 1. Schale mit ein Elektron vollbeladen ist, nein es ist mit 2 deshalb hat Wasserstoff ähnliche Eigenschaften wie die Alkalimetalle vor allem was Verbindungen angeht naja Ausnahme die organische Chemie! Also Dunkit Wasserstoff ist kein Edelgas anch deiner Interpretation müsste ja Helium platzen da es 2 Elektronen auf der 1. Schale hat und du sagtest sie wäre bei 1 Elektron voll, dann wäre ja Helium radioaktiv und das stimmt nicht, natürlich nicht weil ja die 1. Schale erst bei 2 Elektronen voll besetzt ist und dershalb gibt Wasserstoff ,so wie auch die anderen in seiner Gruppe ein Elektron ab, wenn du recht hättest gäb es die organische Chemie nicht und dann gäbe es auch kein Leben im ganzen Universum^^ |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 21:35 |
oh ja sorry! Hatte son Periodensystem im Kopf, wo H ganz wo anders ist und habs dann wohl durcheinander gebracht :D Aber uns fehlt immernoch die antwort auf die drei ersten punkte der frage :D |
Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 19.06.2006 - 21:41 |
naja ich habe noch nie was von diesen Zahlen gehört für die Alkalimetalle und ich der in Chemie klassenbeste der 11. Klasse im Fachgymmie bin habe echt kein peil von den Zaheln wenn ihr mir sagt wofür die stehen kann ich vll weiterhelfen aber ja du hast recht Dunkit ein Metall ist Wasserstoff nicht aber die Zusammenstellung der Gruppen bezieht sich ja auf die Eigenschaften und deshalb passt H in die I Hauptgruppe! |
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 21:44 |
wenn du die meinst: … dann waren das mal auflistungspunkte, die beim rüberkopieren von irgendwoher, nicht mitgekommen sind :D |
Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 19.06.2006 - 21:53 |
ich habe eine Vermutung, vielleicht hat es damit zu tun das sich das elektrische Feld leichter polariesieren lässt also leichter verändern und so ist es ja leichter dafür zu sorgen dass die Elektronen ihre Bindungen innnerhalb des Metallgitters lösen und so sich freier bewegen können bzw. ganz frei sich bewegen können und deshalb wird ja weniger Energie fürs sieden bzw. schmelzern benötigt oder liege ich hier falsch? |
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