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Alkalimetalle (Gesetzmäßigkeiten: wieso?)

Frage: Alkalimetalle (Gesetzmäßigkeiten: wieso?)
(18 Antworten)

 
Bei steigender Periodenzahl in der 1. Hauptgruppe (Alkalimetalle betreffend) nimmt …

…die Schmelztemperatur ab, denn...

…die Siedetemperatur ab, denn...

…die Dichte zu, denn...

…der Atomradius zu, denn...
.
…die Elektronegativität ab, denn...

Helft mir bitte! Ergänzt die Sätze bitte (sinnvol! )
GAST stellte diese Frage am 19.06.2006 - 17:55

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 17:57
Achja:
Dieses "&#8230" bedeutet nur drei Punkte(...)

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:15
also atomradius nimmt zu, weil immer eine "Schale" hinzukommt
und die Elektronegativität nimmt ab, weil der atomkern dadurch immer weiter von der "Außenwelt" abgeschirmt wird!

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:18
hab hier noch was über "Periodic TRends" aussem Chemie Unterricht in Aussieland. Ist zwar englisch aber man kanns trotzdem verstehen denke ich ;)

Periodic Trends
Periodic Law: when the elements are arranged in order of increasing atomic number, there is a periodic pattern in their physical and chemical properties.

Periodic Trends in Atomic Size
Measured in Covalent Atomic Radii: half the distance between the nuclei of a homo-nuclear diatomic molecule
Down a group:
an extra principal energy level of electrons is added to the atom
an extra layer of inner electrons “shield” the outer electrons from the pull of the extra protons in the nucleus
atomic size increases

Across a Period:
One extra electron is added to the same principal energy level
the shield effect remains the same as no more principal energy levels are added
one proton is added to the nucleus, increasing the pull of the nucleus
atomic size decreases

Periodic Trends in Ionisation energy
First Ionisation energy – the amount of energy needed to remove an electron from a gaseous atom, therefore forming a positive ion.
The amount of energy needed to remove the next electron from a positive ion is called the second ionisation energy, and so on...

Down a group:
the outermost electron is further shielded from the pull of the nucleus
first ionisation energy decreases

Across a period:
Nuclear attraction increases
first ionisation energy increases

Periodic Trends in Electron Affinity
Electron Affinity:
the energy change associated with the addition of an electron to a gaseous atom to form a negative ion
most atoms release energy when gaining an electron, giving a negative change in energy
the more negative the number, the more easily the atoms accept an electron, the greater the electron affinity
a large negative number indicates are more stable ion
a positive electron affinity number indicates energy absorption with the addition of an electron

Down a group:
atomic size increases, therefore nuclear attraction decreases
electron affinity decreases

Across a period:
Atomic size decreases, nuclear attraction decreases
electron configuration approaches noble gas
Electron affinity increases

Periodic Trends in Ionic Size
Ions are always a different size than the original neutral atom
positive ions (cations) are smaller, negative ions (anions) are larger then the original atom

Down a group:
Ionic size increases

Across a period:
cation size decreases
anion size decreases from group 5

Periodic Trends in Electro negativity
Electro negativity:
ability of an atom to attract electrons to itself when chemically combined with another element
Arbitrary units: Pauling Electro Negativity scale
a higher electro negativity means the atom attracts shared electrons in the bond to itself, forming an anion
a smaller electro negativity means, the shared electrons will move away from the atom, forming a cation
Noble gases are excluded, as the do not form compounds

Down a group:
Electro negativity decreases

Across a period:
Electro negativity increases

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:34
http://www.periodensystem.info/elemente/alkalimetalle.htm

am besten du klickst dich mal durch die Alkimetalle durch..die sind da alle mit ihren eigenschaften beschrieben da brauchst du nur vergleichen

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:35
Super! Fehlt mir bloß noch Siede-/Schmelztemperatur und Dichte!

Den langen Text les ich erstmal noch nich durch.. aber hol ich nach!

Danke danke :))

Noch jemand mit Erklärungen?

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:36
achso oh verkehrt gelesen ihr sollt sagen warum..

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:39
Ach, noch ne Frage! Gehört Wasserstoff nun zu den Alkalimetallen oder nicht?!

Irgendwie verwirrt mich das :p

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:41
nein, wasserstoff gehört zu den edelgasen

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:43
auf der Seite die mir Püppi gezeigt hat steht nämlich "Die Gruppe der Alkalimetalle ist die 1. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente." ...
Also ganz sicher mit H?

Vielen Danke für deine/eure Bereitschaft übrigens :)

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:43
kA, warum es in Periodensystemen immer ganz oben links steht :D Gehört eigtl oben rechts hin...
Aber es ist ja auch n bissl anders als die anderen Edelgase und überhaupt sehr speziell. Aber es ist ein edelgas, weil seine äußerste schale voll "beladen" ist, nämlich mit 1 elektron

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:44
abgesehen davon: denk ma nach: Wasserstoff ein metall?!

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:46
*g* is schon war ;D

naja, sei nich bös auf klein franzi.. ^^

Falls du das mit Siede-/Schmelztemperatur und Dichte noch rauskriegst... wäre spitze! :)

Danke :)

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 19:59
hmm frag grad meinen Kumpel, der hat chemie LK der weiss es aber auch net... DEpp :D


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Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 19.06.2006 - 21:32
Also was Wasserstoff angeht es gehört wohl zu der I Hauptgruppe und es stimmt nicht dasd die 1. Schale mit ein Elektron vollbeladen ist, nein es ist mit 2 deshalb hat Wasserstoff ähnliche Eigenschaften wie die Alkalimetalle vor allem was Verbindungen angeht naja Ausnahme die organische Chemie! Also Dunkit Wasserstoff ist kein Edelgas anch deiner Interpretation müsste ja Helium platzen da es 2 Elektronen auf der 1. Schale hat und du sagtest sie wäre bei 1 Elektron voll, dann wäre ja Helium radioaktiv und das stimmt nicht, natürlich nicht weil ja die 1. Schale erst bei 2 Elektronen voll besetzt ist und dershalb gibt Wasserstoff ,so wie auch die anderen in seiner Gruppe ein Elektron ab, wenn du recht hättest gäb es die organische Chemie nicht und dann gäbe es auch kein Leben im ganzen Universum^^

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 21:35
oh ja sorry! Hatte son Periodensystem im Kopf, wo H ganz wo anders ist und habs dann wohl durcheinander gebracht :D

Aber uns fehlt immernoch die antwort auf die drei ersten punkte der frage :D


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Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 19.06.2006 - 21:41
naja ich habe noch nie was von diesen Zahlen gehört für die Alkalimetalle und ich der in Chemie klassenbeste der 11. Klasse im Fachgymmie bin habe echt kein peil von den Zaheln wenn ihr mir sagt wofür die stehen kann ich vll weiterhelfen aber ja du hast recht Dunkit ein Metall ist Wasserstoff nicht aber die Zusammenstellung der Gruppen bezieht sich ja auf die Eigenschaften und deshalb passt H in die I Hauptgruppe!

 
Antwort von GAST | 19.06.2006 - 21:44
wenn du die meinst: …
dann waren das mal auflistungspunkte, die beim rüberkopieren von irgendwoher, nicht mitgekommen sind :D


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Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 19.06.2006 - 21:53
ich habe eine Vermutung, vielleicht hat es damit zu tun das sich das elektrische Feld leichter polariesieren lässt also leichter verändern und so ist es ja leichter dafür zu sorgen dass die Elektronen ihre Bindungen innnerhalb des Metallgitters lösen und so sich freier bewegen können bzw. ganz frei sich bewegen können und deshalb wird ja weniger Energie fürs sieden bzw. schmelzern benötigt oder liege ich hier falsch?

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