Redoxgleichungen

1Angabe des Redoxpaares und der Oxidationszahlen

2.Der Elektronenübergang erfolgt von links nach rechts
3.Der Ladungausg1eich wird durchgeführt:
in saurer Lösung mit H+ auf der rechten Seite (= bei den Elektronen; auf der oxidierten Seite)
in alkalischer Lösung mit OH- auf der linken Seite (den Elektronen gegenüberliegend)

ich peil den 3ten schritt nie...
bsp.:
1. Redoxpaar und Oxidationszahlen: SO3(2-) -----> SO4(2-)
2. Elektronenübergang:SO3(2-) -----> SO4(2)- + 2 e-
3. Ladungsausgleich:SO3(2-) + 2 OH- -----> SO4(2-) + 2e-

Wieso kommen da links im 3tenschritt die OH- hin ,
also wo kann ich ablesen wieviel dahin kommt usw...
ich kapiers einfach net bidde ne erklärung =(

danke im vorraus
Schishasmoker