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chemieaufgaben dringend

Frage: chemieaufgaben dringend
(10 Antworten)

 
1.Beim einleiten von hydrogenchlorid in eine gesättigte kochsalzlösung fällt festes natriumchlorid. begründung?


2.zu einer gesättigten calciumhydroxid-lösung(kalkwasser) tropft man konzentrierte natronlauge.was ist zu beobachten? begründung?

3.wie viel g niederschlag bildet sich, wenn man 50ml silbernitratlösung, c=0,1mol/l mit 50ml natriumchlorid-lösung, c=0,1mol/l vereinigt?

4. In welcher konzentration müssen cadmium-ionen in einer lösung enthalten sein, um mit einer natriumsulfid-lösung nachgewiesen werden zu können, wenn nach vereinigung der lösungen für die sulfid-ionen gilt c(S²-)= 0,2 mol/l?

5. Berechnen sie die konzentration der calcium-ionen in jeder der flogenden lösungen: a) gesättigte calciumsulfat-lösung in destilliertem wasser b) gesättigte calciumsulfat-lösung in einer schwefelsäure-lösung, in der vor dem lösen des calciumsulfats gilt: c( SO²- unten4)= 0,01 mol/l.


danke für lösungsvorschläge ich check das einfach nicht
GAST stellte diese Frage am 11.10.2005 - 14:18

 
Antwort von GAST | 11.10.2005 - 14:23
sry
aber ich bin ne totale niete in chemie=) sorry...


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Antwort von LsD | 11.10.2005 - 14:33
Da muss wohl mal wieder der Chemiker ran ;)


1) Wir haben hier gerade mal eine richtig krasse Vermutung aufgestellt: Das HCl löst sich als H3O+ und Cl-. Dabei wird zum einen H20 "verbraucht" und zum anderen die Konzentration an Cl- erhöht. Irgendwann wird das Löslichkeitsprodukt überschritten und NaCl fällt aus.

2) Das was das niedrigere Löslichkeitsprodukt hat, fällt aus

3) 50 ml * 0,1 mol/L = 0,005 mol
Also fallen 0,005mol AgCl aus... kannst jetzt das mit der molaren Masse von AgCl multiplizieren und fertig!

so jetzt reichts aber... das braucht doch kein Mensch!
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Antwort von GAST | 11.10.2005 - 14:36
danke aber bitte noch n bisschen ausführlicher^^ ich check das sonst nich


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Antwort von piepsmausi | 11.10.2005 - 14:38
mann...da hat man ma Projektwoche und ganze 6 stunden chemie gehabt udn dann ist man froh dass ma zu hause ist und dann stehen sooo viele aufgaben wieder da ;(((( Sorry, aba ich hab keine ahnung...doch das eine bei kalkwasser mit natronlauge...das kalkwasser löst sich auf..essprudelt..aba frag mich bitte nicht weshalb...den versuch haben wir nämlich heut unter anderem in der schule gemacht...


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Antwort von LsD | 11.10.2005 - 14:39
hmmm.. also such mal bei Google zum Stichwort "Löslichkeitsprodukt"! Das ist aber echt ein hartes Brot! Wir haben an den Lösungen gerade mit 3 Chemikern ausm Hauptstudium gerätselt ;)
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Antwort von Elrond | 11.10.2005 - 14:41
löl chef das soll jetzt einer mal verstehen:D

 
Antwort von GAST | 11.10.2005 - 14:41
so schwer is das also... und ich schreib freitag lk-klausur und versteh gar nichts


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Antwort von LsD | 11.10.2005 - 14:43
habt ihr kein Buch? Hol dir den "Mortimer"! Ich garantiere dir, dass du es damit verstehst. Das Buch ist für solche Sachen perfekt!
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Antwort von GAST | 11.10.2005 - 14:48
doch aber da muss man das ja auch ersmtal verstehen.was is ein mortimer?


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Antwort von LsD | 11.10.2005 - 14:49
*g* achso, sorry.... Das ist ein sehr gutes Chemiebuch, was alle wichtigen Grundlagen enthält. Das habe ich mir damals fürs Abi gekauft.
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