Verbrennung von Pentan

Irgendetwas stimmt bei Deiner Aufgabe, bzw. Deiner Lösung nicht.

Nehmen wir einmal an, die gegeben Masse Pentan wird vollständig verbrannt. Dann sind die Reaktionsgleichung und die daran beteiligten Massen der entsprechenden Stoffmengen wie folgt gegeben:
C₅H₁₂ + 8 O₂ --> 5 CO₂ + 6 H₂O
72 g + 256 g --> 220 g + 108 g
Berechne nun einmal, welche Masse an Sauerstoff benötigt wird, wenn man, wie laut Aufgabe, m(Pentan) = 170 g vollständig verbrennt. Du kommst sicher zum Ergebnis m(O₂) ≈ 604,4 g.
In der Aufgabe wird aber eine noch größere Masse an Sauerstoff für die Verbrennung zur Verfügung gestellt.
Es werden sich somit weder CO noch C bilden, denn das wäre eine unvollständige Verbrennung.