Titer bestimmung von KMno4 mit H2C2O4

Hallo, Ich habe einen rechen Aufgaben problem undzwar muss ich folgende aufgabe lösen:

Meine Lösung wäre:


Ich verstehe nicht wo der Fehler liegen kann ?
Die Lösung von der Aufgabe im buch:


Ich verstehe die Lösung nicht was passiert mit den 5 elektronen?

Wir haben im Labor einen versuch gemacht und haben die selbe Aufgabe gerechnet aber dafür haben wir statt 0,201g 0,02g ungefähr eingewogen die rechnung:



Bei der Bemerkung von dem labor versuch rechnung und die selbe aufgabe im buch und meiner Lösung, ist mir aufgefallen das bei meiner lösung durch die stoffmengenverhältnissen und den verbrauch an volumen, ich an die konzentration von c(KMnO4) = 0,0188mol/L gekommen bin.

So im Labor haben wir mit der konzentration von c(KMnO4) = 0,01mol/L
Gerechnet

Im buch steht als lösung c(KMno4) = 0,1mol/L

Was ich jetzt nicht nachvollziehen kann sind die unterschiedlichen Konzentrationen von mir, im buch und im Labor aber die konzentration im labor ist um eine nachkommastelle verschoben und trotzdem sind die beiden Ergebnisse von labor und im buch um den titer zu berechnen fast identisch trotz unterschiedlicher Konzentration wenn ich eine nachkommastelle vom buch verschiebe dan hab ich den titer von 9,4.. ich versteh nichts mehr. Ich versteh auch nicht wie man auf die konzentration gekommen ist im labor
Ich hoffe die fragen sind nicht zu kompliziert