Löslichkeit: Salzlösung + Aceton

Es entstehen zwei Phasen.

Aceton und Wasser sind in jedem Verhältnis miteinander mischbar. Die Begründung für dieses Lösungsverhalten ist die Ausbildung von H-Brücken zwischen dem Sauerstoffatom der Acetonmoleküle und den Wasserstoffatomen der Wassermoleküle.
Gibt man jedoch zum Aceton-Wasser-Gemisch eine Kochsalzlösung,
so erhält man zwei Schichten, wobei die obere das Aceton ist.
Begründung:
In der Kochsalzlösung sind die Natrium- und Chloridionen von Wasserdipolen umhüllt (Hydratation). Die Wechselwirkung zwischen den Ionen und den Wassermolekülen ist weitaus stärker als die H-Brücken-Kräfte zwischen Aceton und Wasser. Die Acetonmoleküle werden aus dem Aceton-Wasser-Gemisch herausgedrängt, und es bilden sich zwei Flüssigkeitsschichten.
Ich könnte mir aber vorstellen, dass der von mir beschriebene Effekt der Bildung von zwei Flüssigkeitsschichten erst dann sichtbar wird, wenn die Konzentration c(NaCl) eine bestimmte Größe erreicht hat.