Komplexe Chemie

Da fehlt leider die konkrete Aufgabe, die du lösen musst.
Stell sie bitte ins nächste Antwortfeld.
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 e-Hausaufgaben.de - Team

Die molaren Massen M₁ und M₂ müsstest Du eigentlich berechnen können.
Berechnung der theoretischen Masse m₂:
Es verhalten sich
6 M(H₂N-CH₂-COOH)/1 g = 3 M[Cu(H₂N-CH₂-COO)₂/m2
Die praktische Masse wurde durch einen Versuch ermittelt. Diese Angabe fehlt aber.

M1 = 75 g/mol. Das ist richtig.
Die "Bindestriche" symbolisieren chemische Bindungen zwischen N und C bzw. C und C im Beispiel oben. Genau genommen stellt jeder "Bindestrich" ein bindendes Elektronenpaar dar.

Hallo SchneeEngel, Du musstest auf meine Antwort einige Zeit warten, aber ich bin berufstätig.
Deine Lösung ist richtig, aber ich will Dir den genauen Vorgang erklären

Zunächst zur Formel von M₂: In der Verbindung von M₁ wurde das H-Atom an der Carboxylgruppe ersetzt und dadurch entstand ein einfaches negatives Ion. Da das Kupferion aber zweifach positiv geladen ist, muss das einfach negativ geladene Ion zweimal auftreten. Daher die Klammer mit tiefer gestellten 2. Die Verbindung von M₂ lautet, wenn man die zwei unnötigen Hauptklammern weglässt:
Cu(NH₂-CH₂-COO)₂
Die molare Masse der Verbindung:
Du hast richtig bedacht, dass die Atome in der Klammer wegen des tiefer gestellten Zahl 2 doppelt vorkommen.
Cu: 1x 63,5 g/mol
N: 2x 14 g/mol
C: 4x 12 g/mol
H: 8x 1 g/mol
O: 4 x 16 g/mol
Nun die Aufgabe, in der die theoretische Masse von M₂ ermittelt werden soll:
Von der gegebenen Reaktionsgleichung musst Du nur die folgende Gegebenheit betrachten:
Aus n(H₂N-CH₂-COOH) = 6 mol bilden sich n[Cu(H₂N-CH₂-COO)₂] = 3 mol.

Anmerkung: Bei der Kupferverbindung ist es notwendig ein 2. Klammerpaar zu nehmen. Ich habe eckige Klammern gewählt.
Nun berechnest Du die molare Masse der ersten Verbindung und nimmst diese mal 6.
Von der Kupferverbindung hast Du die molare Masse schon berechnet. Diese nimmst Du mal 3.
Du weißt jetzt, dass aus einer bestimmten Masse der einen Verbindung theoretisch die Masse der anderen Verbindung entsteht.
Welche Masse an der Kupferverbindung entsteht, wenn man von m₁ = 1 g des Edukts ausgeht?