Menu schließen

Elektronenaffinität

Frage: Elektronenaffinität
(4 Antworten)


Autor
Beiträge 4
0
Welches hat die höhere Elektronenaffinität ?:


Fluorid (F-) oder Neon (Ne)

dankeschön!
Frage von frankr10 | am 18.02.2020 - 20:48


Autor
Beiträge 650
156
Antwort von cir12 | 19.02.2020 - 08:55
Wenn Du bei google

elektronenaffinität pse
eingibst, dann wirst Du anhand zahlreicher Links dort fündig.


Autor
Beiträge 4
0
Antwort von frankr10 | 22.02.2020 - 10:00
Leider gibt es aber kaum Antworten zum Anion von Fluor.

Du kannst auch einfach die Antwort sagen, wenn du sie weißt.


Autor
Beiträge 650
156
Antwort von cir12 | 22.02.2020 - 18:18
Ich nehme einmal an, dass Du weißt was Elektronenaffinität (AF) ist.
Bei Fluor und den anderen Halogenatomen muss zu den bereits vorhandenen 7 Valenzelektronen noch ein weiteres angelagert werden, wenn sich das entsprechende Halogenidion bildet. Dabei wird ein größerer Energiebetrag, die EA frei. Das Fluor hat EA = 3,4 eV.
Dass die AF beim Fluor kleiner als beim Chlor (EA = 3,6 eV) ist, liegt daran, dass die elektronenanziehende Wirkung des Kerns durch die Abstoßung bereits vorhandener Elektronen aufgehoben wird.


Autor
Beiträge 4
0
Antwort von frankr10 | 22.02.2020 - 18:56
Es geht mir um das ANION von Fluor, also Fluorid F- Welches ja auch im Edelgaszustand ist!

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

1 ähnliche Fragen im Forum: 1 passende Dokumente zum Thema:
> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
BELIEBTE DOWNLOADS: