Calciumcarbonat Gleichgewichtskonstante Klasse 10

Im Gleichgewichtszustand ist das Produkt der Ionenkonzentrationen des Salzes Calciumcarbonat in der gesättigten Lösung konstant. Man bezeichnet die Konstante, die man aus dem MWG herleiten kann, als Löslichkeitsprodukt K_L.

Es ist K_L = c(Ca²⁺) · c(CO₃^2-)
Dabei ist c(Ca²⁺) = c(CO₃^2-)
Wie Du schon ermittelt hast, ist c(CaCO₃) = c(Ca²⁺) = c(CO₃^2-) = 6,9 · 10^-9 mol/L.
Welchen Wert hat dann (die Massenwirkungskonstante) K_L?

Beim Aufgabenteil b) spielt das Löslichkeitsprodukt von Calciumcarbonat eine Rolle. Ich will umgekehrt vorgehen wie es in der Aufgabe vorgegeben ist.
Du musst Dir vorstellen, dass in der Lösung eine bestimmte Portion an Calcium- und Carbonationen "gelöst" vorhanden sind. Jetzt gibt man von außen u.a. Carbonationen hinzu. Der Wert des Löslichkeitsprodukts ist jetzt überschritten (so sagt man in der Laborsprache), und das Calciumcarbonat wird fast vollständig ausgefällt bis K_L wieder erreicht ist.
Der Aufgabenteil b) ist eine wichtige Labormethode, um etwas quantitativ auszufällen (= die Lösung von bestimmten Ionen zu reinigen).
Jetzt musst Du die Sachlage nur umgekehrt beschreiben, denn das Natriumcarbonat ist zunächst vorgegeben.