Was ist eine Metallbindung?

Metallbindungen


Elektronengasmodell
· Erstes Modell der metallischen Bindung
· Von Paul Drude und Hendrik Antoon Lorentz aufgestellt
· Metallatome geben leicht ihre Außenelektronen ab
· Atomrümpfe sind in einem Gitter angeordnet
· Abgegebenen Elektronen befinden sich dazwischen
· Elektronen gehören keinem Atomrumpf an und bewegen sich darum frei herum (Elektronengas)
· Negativ geladene Elektronen und positiv geladene Atomrümpfe ziehen sich gegenseitig an (bewirken dadurch Bindung)
· Diese Bindungsart findet man nur bei Metallen

Energiebändermodell
· Entstand unter Nutzung des quantenmechanischen Atommodells
· Durch eng liegende Atome im Metallkristall kommt es zur Überlappung der Atomorbitale
· Durch Überlappung kommt es zu energetisch eng beieinander liegenden Molekülorbitalen (ergeben ein Energieband)
· Energiebänder mit Valenzelektronen bezeichnet man als Valenzbänder
· Energiebänder der inneren Elektronen sind voll besetzt
· Elektronen können sich frei im Metallkristall bewegen
· Freie Beweglichkeit der Elektronen= elektrische Leitfähigkeit der Metalle