Teilgleichung und Gesamtreaktionsgleichung

Ihr habt offenbar das Thema "Redoxreaktionen". Du benötigst jetzt die elektrochemische Spannungsreihe, um feststellen zu können, ob eine Redoxreaktion abläuft.

Die Sulfationen spielen hier keine Rolle, jedoch das Al und die Eisen(II)-ionen.
In der Spannungsreihe findest Du:
Al --> Al³⁺ + 3 e⁻ E° = -1,66 V

Fe --> Fe²⁺ + 2e⁻ E° = -0,44 V

Das Al wird oxidiert zu Al³⁺ (Begründung: Dieses Redoxsystem hat das kleinste E°) und die Fe²⁺ werden reduziert (Begründung: Dieses Redoxsystem hat gegenüber dem Al/Al³⁺ -system das größere E°).

Du musst also als Teilgleichungen die Oxidation (steht schon oben) und die Reduktion (Gleichung oben wegen Elektronenaufnahme umgekehrt aufschreiben) formulieren.
Ohne Elektronen musst Du dann die Gesamtgleichung formulieren.
Achtung! Du musst die Koeffizienten so ändern, dass abgegebene Elektronenzahl gleich der aufgenommenen ist.