Radikalische Chlorierung / Radikalische Substitution

t-Bu-O-Cl  (tertiäres Butylhypochlorit) kann bei der radikalischen Chlorierung  von Alkanen Chlor ersetzen. Schlage einen Kettemmechanismus  (ohne Abbruchreaktion) für die photochemische Chlorierung von 2-Methylpropan unter Verwendung von t-Bu-O-Cl vor. Warum wird die Selektivität (oben: primär vs. tertiär) hierbei von der Chlorierung mit Chlor abweichen? Weißen Sie die Elementarreaktion aus, in denen die Selektivität entschieden wird.


Meine Lösung :
Startreaktion: t-Bu-O-Cl wird durch Licht in 2 Radikale gespalten  (Chlorradikal und tertiäres Butylhyporadikal).
Kettenreaktion: 1. Schritt: 2-Methylpropan reagiert mit dem Chlorradikal zu einem tertiären 2-Methylradikal (als Nebenprodukt) und einem primären 2-Methylradikal (als Hauptprodukt) und natürlich HCl.
2. Schritt: Das primäre 2-Methylradikal reagiert mit t-Bu-O-Cl zu 1-Chlor-2-methylpropan (als Hauptprodukt) und natürlich zu dem tertiären Butylhyporadikal. Zudem reagiert das tertiäre 2-Methylradikal mit t-Bu-O-Cl zu 2-Chlor-2-ethylpentan (als Nebenprodukt) und natürlich dem Butylhyporadikal.

Im ersten Schritt reagiert 2-Methylpropan hauptsächlich mit dem Chlorradikal und nicht mit dem tertiären Butylhyporadikal, da es sehr reaktiv ist.

Die Selektivität wird im 2 Schritt des Kettemmechanismus entschieden.

Die Frage, warum die Selektivität hierbei von der Chlorierung mit Chlor abweichen wird, kann ich leider nicht beantworten. 
Vielleicht liegt es ja daran, dass Chlor reaktiver ist als das t-Bu-O-Cl? Aber inwiefern wird sie abweichen?  Ist hier die Selektivität großer, da es weniger reaktiv ist?