Bindungsverhältnisse säuren

Laut pKs-Wert ist also die Glycolsäure (Hydroxyethansäure) die etwas stärkere Säure als die Ethansäure. Das heißt,
dass dass H-Atom der Carboxylgruppe bei der Glykolsäure besser als Proton abgespalten wird. "Schuld" daran muss die Hydroxylgruppe sein.

Jetzt darfst Du weiter forschen unter dem folgenden Link:

http://de.wikipedia.org/wiki/Induktiver_Effekt

Hallo Sanane11, bis auf die letzte Zeile, aber diese stellt ja Deine Frage dar, hast Du den Sachverhalt perfekt dargestellt.
Nun zu Deiner Frage:
Stelle Dir vor, dass an dem H-Atom der Carboxylgruppe einmal das O-Atom, an welches das H-Atom gebunden ist,  und andererseits ein Wasserdipol aus dem Wasser, welches das Säuremolekül umgibt, ziehen.
Durch den -I-Effekt ist die an sich schon vorhandene Polarität der O-H-Bindung (O und H haben verschiedene Elektronegativität) noch polarer geworden, sodass der Wasserdipol das H-Atom vom O-Atom wegziehen könnte.

Was heißt hier "könnte"?
Du musst Dir das wie bei einer Schale Wasser vorstellen. Einige Moleküle sind aus Gründen, die man aber erklären kann, so energiereich, dass sie aus der Wassoberfläche entweichen können (das Wasser verdunstet). So ist es bei der gegebenen Säure ähnlich. Manche, aber bei weitem nicht alle, H-Atome können von Wassermolekülen aus dem Säuremolekül „entfernt“ werden.

Aufgrund der EN-Differenz besteht zwischen dem O- und dem H-Atom eine Polarität; d.h. in diesem Fall ist das bindende Elektronenpaar mehr zum O-Atom verschoben. Diese Polarität kann nun durch bestimmte Effekte (hier: -I-Effekt) verstärkt, oder durch andere abgeschwächt werden. Das Elektronenpaar ist dann im einen Fall noch stärker zumO-Atom, im anderen Fall schwächer zum O-Atom hin verschoben.