Reaktionsprozesse von Blei- und Lithiumionenakkus

Auch beim Lithiumionen-Akku laufen elektrochemische Vorgänge ab. Die folgenden Vorgänge stehen für den Entladevorgang:
Oxidation an der negativen Elektrode:
Li_xC_n  -->  n C  +  x Li+  +  x e^-

Reduktion ander positiven Elektrode:
Li_1-xMn₂O₄  +  x Li⁺  +  x e^-  -->  LiMn₂O₄

Beide Reaktionen zusammengefasst in einer Redox-Gleichung,
bei der die ausgetauschten Elektronen nicht geschrieben werden:
Li_1-xMn₂O₄  + Li_xC_n  -->  LiMn₂O₄ + n C

Nun noch kurz zu dem „Polwechsel“ und den Begriffen „Kathode“und „Anode:
Wenn Du eine Elektrolyse durchführst, dann kommen die Elektronen vom Minuspol der Stromquelle, der Kathode und werden vom Pluspol der Stromquelle,der Anode angesaugt. In der Halbzelle des Elektrolysiergefäßes, die mit der Kathode (dem Minuspol) verbunden ist, läuft die Reduktion ab. In der anderenHalbzelle (sie ist mit dem Pluspol verbunden) läuft die Oxidation ab.
Nun wird aber die Stromzufuhr gestoppt und die beiden Halbzellen kurzgeschlossen. Jetzt liegt ein galvanisches Element vor. Wo vorher die Reduktion ablief, läuft jetzt die Oxidation ab, wo vorher die Oxidation ablief, läuft jetzt die Reduktion ab. Die Elektronen kommen jetzt von der Anode (diese ist jetzt der Minuspol) und wandern zur Kathode (hier ist jetzt derPluspol).