Aluminiumgehalt in Sondermüllprobe feststellen

Folgendes Beispiel, bitte um dringende Info, ob richtig gelöst:

Der Aluminiumgehalt in einer Sondermüllprobe wird mittels Photometrie bestimmt.
Zur Kalibrierung wird eine Einwaage von 235,5 mg Aluminiumsulfat-Octahydrat auf 250 Ml aufgefüllt. 50 μl und 200μl werden jeweils in 50 ml Messkolben gegeben, mit 200 mg Oxinat-Lösung versetzt und mit 5 %iger Salpetersäure aufgefüllt.

25 ml Sondermüllprobe werden mit 30 ml Salpetersäure 2 Stunden lang gekocht, filtriert, mit 800 ml Oxinat-Lsg versetzt und auf 200 ml aufgefüllt. Die Estinktionswerte betragen bei 635 nm in einer 10 mm-Küvette:
Standard 1: 0,275
Standard 2: 0,500
Standard 3: 0,900
Probe: 0,700

Ermittle den Aluminiumgehalt der Sondermüllprobe (in mg/l: rel Atommasse Al: 26,98, S: 32,06, H: 1,008; O: 15,999)!
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Al2(SO4)3 8 H2O
Molmasse (53,96 (Al2 ) + 288,168 ((SO4)3 ) + 16,128 (8 H2) 15,999 (8 O)
= 374,255 mol/l

53,96 mol/l …………………. 236,5 mol
250 ml …………………………….. x

53,96 x 236,5
250 = 51,04616 mg

236,5 mol ……………… 100 %
51,04616 mg ………………x %

236,5 / 100 = 2,365
51,04616 / 2,365 = 21,584 %

Der Aluminiumgehalt der Sondermüllprobe beträgt: 21,584 %

Mein Sohn meinte, dass alle anderen Angaben nicht für die Berechnung notwendig sind. Stimmt das? Bitte um Hilfe! Danke!