pseudo ordnung

da stehts: (vorletzter Absatz des Abschnitts)
http://de.wikipedia.org/wiki/Kinetik_(Chemie)#Reaktionen_zweiter_Ordnung

Zitat:
Allerdings gibt es einen Sonderfall, bei dem einer der Reaktanten in einem sehr hohen Überschuss vorliegt, so dass die Konzentrationsänderung über die Zeit der Reaktion verschwindend gering ist.

Das ist zum Beispiel der Fall, wenn Wasser sowohl Reaktionspartner als auch das Lösungsmittel darstellt (z. B. bei einer Esterhydrolyse). In diesem Fall folgt die Reaktionsgeschwindigkeit den Gesetzmäßigkeiten einer Reaktion erster Ordnung. Da es sich aber trotzdem um eine bimolekulare Reaktion handelt, spricht man von Reaktionen pseudoerster Ordnung (oder scheinbar erster Ordnung).

Du solltest dir zum besseren Verständnis mal die Definition von Reaktionen 0., 1. und 2. Ordnung ansehen und vergleichen.