Edelgaskonfiguration

mit natron meinst du natrium?

schau dir die e- konfiguration der elemente im pse an.
dann stellst du fest, dass einem zwei e- fehlen (zur vollbesetzung der L-schale), beim anderen ist eins zu viel.

Nein das ist doch nicht die Begründung
Sie haben doch gar nicht die Edelgaskonfiguration erreicht

Die Frage ist doch konkret gestellt. Was wollt ihr ? Man würde da so ungefähr antworten, wie:

Natrium steht in der 1.Hauptgruppe im PSE. Es verfügt also über ein Außenelektron. Gibt es dieses einzelne Elektron ab, so ist die M-Schale leer und somit der Edelgaszustand des Edelgases Neon (Edelgaskonfiguration) erreicht.

Und bei Sauerstoff so ähnlich, bloß das Sauerstoff Elektronen aufnehmen muss um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Zitat:
"Wie erreichen die Elemente Sauerstoff und Natrium die edelgaskomfiguration"

Ist das die komplette Aufgabenstellung?

Zitat:
mit reaktionen soll ich nix machen

Wer sagt das?

1. jop
2. mein Lehrer

"aber ich versteh noch nich so ganz wie du plötzlich auf Neon kommst ?"

hast du dir immer noch nicht die elektronenkonfiguration der stoffe angeschaut?

neon hat die konfiguration s²2s²p^6, natrium hat zusätzlich ein elektron in der M-schale, sauerstoff hat s²2s²p^4.
also?

@Kickaffe: Weist du was Edelgaskonfiguration überhaupt bedeutet ?

Ob und wie ein Atom reagiert, hängt von seiner Stellung im Periodensystem und damit von der Anzahl seiner Elektronen, genauer gesagt seiner reaktionsfähigen Außenelektronen ab.

Atome die in der ersten Periode 2 Außenelektronen(Helium) und in der
2. Periode 8 Aussenelektronen(Neon)enthalten, sind besonders chemisch stabil(gehen quasi keine Reaktionen ein) und kommen daher nur 1 atomar in Gasform vor und werden als EDELGASE bezeichnet.

Elemente, die von dieser Elektronenanordnung(E-Anzahl!) abweichen,sind instabiler und damit reaktionsfähger. Sie müssen entweder mit sich selbst zu Metallverbänden oder 2 atomaren Gasen(wie Sauerstoff oder Stickstoff) oder mit anderen Elementen zu molekularen Verbindungen reagieren.

Enthält ein Atom wenig AUßENelektronen, kann es sich leichter dadurch stabilisieren, dass es diese wenigen abgibt(z.B. Li in der 2. Periode) und dadurch die Struktur des nächst niederen Edelgases erlangt Li +(Lithiumkation) --> Helium mit 2 Aussenelektronen.
Ein Sauestoffatom mit 6 Aussenelektronen erhielte eine sehr hohe Ladung, wenn es diese 6 abgeben müsste. Es nimmt zur Stabilisierung daher 2 Elektronen auf und kann sich so auf der Edelgaskonfiguration des Neons mit 8 Außenelektronen stabilisieren.
Natrium wiederum mit nur einem Außenelektron gibt dieses ab und erreicht dadurch ebenfalls die Neonkonfiguration.

Soweit klar? Fragen?