Chemie 10. Klasse Gymnasium

Das hab ich ja in Chemie Anfang 9te Klasse gemacht..

habt ihr da nichts aufgeschrieben oder sowas? Was genau verstehst du denn nicht? Alles kann ja nich sein das du nich verstehst ;D

du schmeißt alle negativen ladungen und alle positiven zusammen. anstatt jetzt einzeln pos. und negative ladungen zu betrachten, bestimmt man einen ersatzpunkt einer neg. bzw. pos ladung, in der die feldlinien enden bzw. beginnen.
ist das molekül symmetrisch fallen die ladungsschwerpunkte zusammen -->keine echte polarität.
außerdem hast du keine echte polarität, wenn delta EN 0 ist.
wenn delta EN hinreichend groß ist, aber nicht zu groß, dass keine e- wanderung stattfindet, und die ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen, dann hast du ein pos. ladung, und eine negative. nennt man dipol. beispiel für ein dipol ist wasser. O ist elektronegativer als H, zieht also die elektronen an sich, ist dadurch negativ partial geladen. H ist pos partial geladen, ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen, also dipol.
dadurch wird wasser, was aus vielen solchen molekülen besteht, von einem neg geladenem stab angezogen. die partial pos. geladenen H-atome drehen sich zum wasser. (weißt hoffentlich, dass ungleichnamige ladungen sich anziehen)
beispiel für kein dipol ist z.b. methan (CH4), zwar hast du dort auch einen unterschied in der elektronegativität der atome, jedoch ist methan tetraedisch gebaut (C ist sp³ hybridisisiert), dadurch fallen ladungsschwerpunkte zusammen, kein dipol, nicht polar. dort hast du nur london-kräfte (heißt so viel wie attraktive WW durch unsymmetrische distribution der ladungen)

in einem kovalent gebundenem molekül, das polar ist, zieht ein atom eine bestimmte anzahl an valenzelektronen an sich. -->teilladungen entstehen.