Mol und Aufgaben erklären
Frage: Mol und Aufgaben erklären(3 Antworten)
Hallo, Kann mir jemand ewtas rund um mol erklären? Wie ist die relative Atommasse das gleiche wie M(g/mol)? Folgende Aufgabe: Errechne n: 2*6*10hoch23 Wasser 5*6*10hoch23 Kohlenstoffdioxid? 6*10hoch23 sind 1 mol. Wie muss ich die Aufgabe dann lösen? Danke schonmal im Voraus! |
| GAST stellte diese Frage am 25.07.2009 - 20:56 |
| Antwort von GAST | 25.07.2009 - 21:21 |
"Wie ist die relative Atommasse das gleiche wie M(g/mol)?" ne, vom zahlenwert allerdings schon, wenn du m(rel) in u und M in g/mol angibst man könnte das mit einem klassischen dreisatz (eventuell sogar zweisatz) lösen. 6*10^23 teilchen entsprechen einem mol 10^23 teilchen entsprechen 0,167mol 2*6*10^23 teilchen entsprechen ... nicht die schnellste methode, aber eine recht einfache |
| Antwort von GAST | 26.07.2009 - 15:16 |
Wären das dann nicht 36g (m) bei Wasser? Und bei Kohlenstoffdioxid 220g? M=44g/mol 5 mol sind es also 44*5=220? Hab ich das jetzt richtig verstanden oder ist das noch was Anderes? Danke für deine Erklärung! |
| Antwort von GAST | 26.07.2009 - 15:35 |
du wolltest doch die stoffmenge und nicht die masse (die man dann natürlich mit der stoffmenge und der molaren masse der moleküle berechnen kann) |
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