Menu schließen

Gitterenergie/Hydrationsenergie

Frage: Gitterenergie/Hydrationsenergie
(1 Antwort)

 
Warum Ist die Gitterenergie bei NaOH kleiner als z.B.
bei Kaliumiodid? Ist die Hydrationsenergie bei OH-Gruppen immer größer als die Gitterenergie? KCl kühlt sich ab,aber warum? Der Ionenradius ist doch eigentlich ziemlich groß,beim NaF hingegen passiert überhaupt nichts,warum? Das müsste sich doch eigentlich eher abkühlen die Ionenradien sind doch viel kleiner.

Danke für eure Antworten!
GAST stellte diese Frage am 15.05.2009 - 19:27


Autor
Beiträge 1547
3
Antwort von ortagol | 15.05.2009 - 19:43
Weil
H-Brücken starke bindungspartner sind

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

2 ähnliche Fragen im Forum: 0 passende Dokumente zum Thema:
> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN: