Ein Chemie Test, mit noch ein paar offenen Fragen(Klasse 8).

Hey Leute,
Unsere Parallelklasse hat schon ihren Test geschrieben(der ist allerdings sehr schlecht ausgefallen).
Ich werde jetzt die Fragen aufschreiben und auch die einzelnen Antworten,wenn ich sie nicht weiß mache ich ein
Fragezeichen.Ich bitte um Antworten und darum,dass ihr mir sagt,ob das,was ich schon beatwortet habe richtig ist.

I.)Alkalimetalle
a)erkläre den Begriff Flammenfärbung
-Die Flammenfärbung kann bei Alkalimetallen bzw. Erdalkalimetallen als Nachweis benutzt werden.Die Flammenfärbung ist also eine Nachweisreaktion.
b)Welche Farben zeigen in der Flammenfärbung:
Lithium:karminrot Beryllium: ?
Natrium:gelb Magnesium: weiß
Kalium:violett Calcium:ziegelrot
Rubidium:rot Strontium:karminrot
Cäsium:blau Barium:fahlgrün
Radium:?
c)Wie beeinflussen Alkalimetalle den ph Wert,wenn sie mit Wasser reagieren?
-Wenn Alkalimetalle mit Wasser reagieren, entsteht eine Base.
d)Gib die Reaktionsgleichung der Folgenden Reaktionen an(Formeln und Namen):
Natrium in Wasser:
Natrium + Wasser -> Natriumhydroxid + Wasserstoff
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Natrium und Kalium in Wasser:
Natrium,Kalium in Wasser -> Natriumhydroxid +Kaliumhydroxid +Wasserstoff
2 Na + 2 K in 4 H20 -> 2 NaOH +2 KOH +2 H2
Wie genau gleicht man so eine Formel aus? Diese ist ja schon ausgeglichen, aber wie genau geht das?

II .) Erdalkalimetalle
a) Wie unterscheiden sich Erdalkalimetalle von Alkalimetallen in ihrem Reaktionsverhalten?
-Alkalimetalle reagieren heftiger mit Wasser und schneller mit Sauerstoff.
b) In welchen 3 Erscheinungsformen kommen Metalle generell auf der Erde vor? (Unterschiede hier zwischen edlen und unedlen Metallen)
- 1. Elementarer Zustand
2.Erze (edle Metalle)
3. Salze (unedle Metalle)
c)Gib die Reaktionsgleichungen der folgenden Reaktionen an(Formeln und Namen):
Magnesium in Wasser:
Magnesium + Wasser -> Magnesiumhydroxid + Wasserstoff
Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2

Bariumoxid in Wasser:
Bariumoxid + Wasser -> Bariumhydroxid
BaO + H20 -> Ba(OH)2

Calciumhydroxid in Wasser:
Calciumhydroxid + Wasser -> Kalilauge
Ca(OH)2 + H2O -> ?
Calciumoxid und Strontium in Wasser:
Calciumoxid + Strontium + Wasser -> Calciumhydroxid + Strontiumhydroxid + Wasserstoff
CaO + Sr +3 H2O -> Ca(OH)2 + Sr(OH)2 + H2

d) Welche Stoffe beeinflussen wie den ph – Wert(entsteht eine Säure oder eine Base; wird der ph Wert gesteigert oder verringert)?
Bariumhydroxid = basisch (gesteigert)
Wasser = basisch (gesteigert)
HCl = Säure (verringert)
Magnesiumchlorid= neutral (Ist ein Chlorid immer neutral?)

III.) Redoxreaktion
a) Erkläre die folgenden Begriffe
- Oxidation: Eine Oxidation ist, wenn man z.B. Cu zu CuO oxidiert.
-Oxidationsmittel: Ein Oxidationsmittel oxidiert andere Stoffe und wird selbst reduziert.
-Reduktion: Eine Reduktion ist, wenn man z.B. CO2 zu C redziert..
-Reduktionsmittel: Ein Reduktionsmittel reduziert andere Stoffe und wird selbst oxidiert.
b) Gib die Redoxreihe der Elemente an(beginn bei „unedel“ und ende bei „edel“)
-Cs,Rb,K,Na,Li,Ra,Ba,Sr,Ca,Mg,Be,Al,H,C,Zn,Fe,Cu,Ag,Au,Pt
c) Gib die Reaktionsgleichung der folgenden Reaktionen an (Formeln und Namen):
Eisen reagiert mit Silberoxid:
Eisen + Silberoxid -> Eisenoxid + Silber
2Fe + 3 Ag2O -> Fe2O3 + 6 Ag

Aluminium reagiert mit Calcium:
?
?

Kupfer- I-Oxid, Eisenoxid und Zinkoxid reagieren mit Kohlenstoff:
?
?

d) Wie kann bewiesen werden, dass Wasserstoff ein edleres Element als Calcium ist?
- Wasserstoffoxid + Calcium -> Wasserstoff + Calciumoxid
(Knallgasprobe) (Flammenfärbung:ziegelrot),außerdem
Oxide von Metallen mit sind Basen,
also ist CaO basisch.
Das kann man mit der Redoxreaktion zeigen.

IV.) Molare Masse
a) In welchem Verhältnis stehen die Masse eines Stoffes und die Teilchenanzahl(schreibe hierzu die entsprechende Formel)
n = m : M ?




PS: Ein herzliches Dankeschön, für alle, die mir helfen und sich die mühe machen, alles zu lesen!