Menu schließen

Reaktion: Calcium

Frage: Reaktion: Calcium
(8 Antworten)

 
Hi

Ich habe hier eine Aufgabe, bei der ich nicht weiß wie ich da anfangen soll ...


Ich hab jetzt erstmal reaktion von Calcium + Salzsäure

Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2 .. und nun ? ... weiter

Ein Stück Calcium wird in 100ml Salzsäure gegeben.(c=0.1mol/l).Nach Beendigung der Reaktion werden 20 ml der Lösung mit Natronlauge (c=0.1mol/l) neutralisiert.Man benötigt 12 ml.

a)Welche Stoffmenge an Salzsäure ist durch die Reaktion mit Calcium verbraucht worden?

b) Welche Masse hat das Calciumstück?
ANONYM stellte diese Frage am 25.04.2008 - 16:15

 
 Antwort von GAST | 25.04.2008 - 16:32
Stoffmenge an OH- ausrechen:

c*V = n
Stoffmenge von OH- und H3O+ sind gleich:
n(HCl) = n(OH-)
Konzentration von HCl ausrechen:
c=n/V
Gesamtstoffmenge an noch nicht verbrauchtem HCl ausrechen:
c*0.1 L=X
Verbrauchtest HCl:
(0.1 L * 0.1 mol/L)-X=Y


Pro 2 mol HCl wird ein mol Ca verbraucht:
Y/2 = n(Ca)

n(Ca)*M(Ca) = m(Ca)


Anonym posten, wenn man die Frage genau in dem Thread vorher schon gestellt hat, bringt irgendwie nichts.


Autor
Beiträge 0
13		 Antwort von buesra_91 (ehem. Mitglied) | 28.04.2008 - 22:04
zu a )

c(salzsäure) = n(salzsäure) c(natronlauge) * V(natronlauge)
_____________ = ________________________________
V (salzsäure) V (Lösung )

= 0.1 mol/l * 0.012 l
___________________________
0.02 l

= 0.06 mol/l



n ( Salzsäure ) = c (salzsäure) * V(salzsäure )
= 0.06 mol/l * 0.01 l
= 0.006 mol


0.01 mol - 0.006 mol = 0.004

also beträgt der Verbrauch von Salzsäure 0.004 mol





iSt das so korrekt ?




b)

Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2

Mit 0.004 mol Salzsäure können 0.002 mol Calciumhydroxid neutralisiert werden, somit wurden 0.002 mol Calcium eingesetzt welches die Masse m = n* M = 0.002 mol * 40,08 g/mol = 0.8 g hatte.


Autor
Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 28.04.2008 - 22:29
n0(HCl):
c=0,1 mol/l
V=0,1 l

c=n/V
n=c*V
n0=0,1*0,1=0,01(mol)

n(HCl):
n(HCl)=n(NaOH)
V=0,012 l
c=0,1 mol/l
n(NaOH)=c*V=0,0012 (mol)

das rechnest du *5, da du ja nur 20 von 100ml titriert hast.

0,0012*5=0,006 (mol)

das ziehst du von deiner anfangskonzentration n0 ab:

0,01-0,006=0,004 (mol)

demnach sind 4 mmol verbraucht worden.

die zweite konnteste ja selbst;)
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
 Antwort von GAST | 28.04.2008 - 22:30
also 0,8548 /t³ 255684,699 = prop. 9-*8u³ das ises


Autor
Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 28.04.2008 - 22:34
aaah, she grad, dass das endergebnis ja gleich ist^^

versteh dann nur nicht so ganz deine schritte...=) liegt vllt an der schriebweise:P
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
 Antwort von GAST | 28.04.2008 - 22:36
xDDDD hehe ich hba einfach was schlaues hingsschrieben mit ein paar zeichen und zahlen^^


Sogar die Moderatorin hats gemerkt.....


Autor
Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 28.04.2008 - 22:37
ich rede nicht von dir; deinen post hab ich lang den mods gemeldet, weil ich sowas einfahc nur dämlich finde; wenn sihc schon wer die mühe macht, etwas zu erklären und die andre person auch zeigt, dass sie nur ne hilfe wollte, dann sollte man sich nicht auch noch cool fühlen und so nen scheiss posten. naja, liegt vllt an deinem alter...
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team


Autor
Beiträge 0
13		 Antwort von buesra_91 (ehem. Mitglied) | 29.04.2008 - 15:44
vielen dank :) stimmt meine schreibweise ist etwas komisch ^^ weil die ganzen striche sich verschoben haben ... kommt aber das selbe raus ...

aber trotzdem vielen dank

Verstoß melden Thread ist gesperrt
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
BELIEBTE DOWNLOADS: