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Schule > Chemie > Salze, Ionen und Komplexe > Enthärter in Waschmitteln

Enthärter

1) Die Notwendigkeit von Enthärtern

die Calcium und Magnesium Ionen in hartem Wasser reagieren mit den Seifenanionen zu schwerlöslichen Salzen wie z.B. Kalkseife.

- Waschmittel können teilweise unwirksam werden

- Wäsche kann hart werden

- Grauschleier legt sich über die Wäsche

Durch das harte Wasser können sich in der Waschmaschine Kalkablagerungen bilden, die einen erhöhten Energieverbrauch und letztendlich eine defekte Waschmaschine zur Folge haben

2) Pentanatriumtriphosphat (PNT)

wurde früher als Enthärter benutzt

die Triphosphatanionen bilden mit den Erdalkali-Ionen (Na, Mg...) stabile Chelat Komplexe die in Wasser gut löslich sind, die Waschwirkung von Tensiden steigern und die Schmutzablösung verbessern.

Nachteil: Es fördert das Algenwachstum in starkem Maße und es kommt zur Eutrophierung der Gewässer

3) Zeolith A als Enthärter

heute wird Zeolith A als Enthärter in Waschmitteln benutzt

Aufbau: robustes, regelmäßiges dreidimensionales Kristallgitter das von einem Kanalsystem mit gewisser Porengröße durchzogen wird. Die Hohlräume sind mit Na-Ionen besetzt

Funktionsweise: die Na-Ionen in den Hohlräumen werden durch die Ca- bzw. Mg-Ionen des harten Wassers ersetzt. Das Wasser ist enthärtet.

Vorteile: Zeolithe kommen in der Natur vor

Nachteile: Mg-Ionen besitzen einen kleineren Durchmesser als Ca-Ionen, deswegen ist ihre Entfernung nicht sehr erfolgreich. Außerdem vollzieht sich der Ionenaustausch langsam was zur Ausfällung von Erdalkalisalzen führen kann

4) Co-Builder

werden zugesetzt um die Enthärterwirkung zu unterstützen

Polycarboxylate: Verhindern das ausfällen von Erdalkalisalzen und wirken als Vergrauungsinhibitoren

Phosphonate : machen Metall-Ionen (z.B. Eisen) unwirksam und verhindert somit, dass diese die Bleichmittelzersetzung auslösen.

Soda: verbessert die Granulierungseigenschaften pulverförmiger Waschmittel

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