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lewis -schreibweise

Frage: lewis -schreibweise
(8 Antworten)

 
hallo...
da mein referatspartner nun krank ist hab ich seinen teil mit übernehmen müssen,klasse... also ich bräuchte da mal eure hilfe bei fluorwasserstoff(HF),schwefelwasserstoff(H2S),bromwasserstoff(HBr) und phosphorwasserstoff(PH3)in lewis-schreibweise... danke euch schon mal
GAST stellte diese Frage am 12.12.2007 - 16:41

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 16:52
muss doch praktisch nur die oktettregel können und die anzahl der valenzelektronen wissen.

beispiel: HX, wobei X ein halogenatom ist.

das X hat 7 außenelektronen. also malst du 7 punkte ums X hin. H hat ein valenzelektron, also 1 punkt.

insgesammt sinds dann 8 punkte. diese kann man dann zu einem strich machen. 2 punkte sind dann ein strich. also hast du H-X und noch 3 striche ums X

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 16:54
ja gut,die lewis schreibweise von den elementen ist mir bekannt,aber hab noch nie die von verbindungen gesehen,da klemmts grad wie das auszuschauen hat

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 17:00
na ja, da musst du nur noch verbinden

noch ein beispiel: H2O

O hat 6 valenzelektronen, H hat ein elektron

6+2*1=8.
wir haben insgesammt wieder 8 außenelektronen

dann verbindet es sich mit den H´s un wir erhalten ein H-O-H

wobei O noch zwei striche an den seiten hat. musst natürlich auf 4 striche kommen, da 4*2=8

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 17:05
wahnsinn mr. vagner,ich habs geschnallt... nur nochmal zum vergleich,auf deutsch heißt das praktisch,das die verbindungen dann immer(oder meist,weiß nicht obs ausnahmen gibt) die oktettregel erfüllen,also 8 außenelektronen haben... right?

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 17:06
etwas deutlicher wirds vielleicht wenn du noch kreise um die atome malst. dabei müssen natürlich die atome 8 valenzelektronen (oder 2) besitzen. dann haben sie die edelgaskonfiguration.

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 17:08
glaub kreise brauchen wir nicht unbedingt machen,wir sollen das den anderen erstmal deutlich rüber bringen. also war meine zusammenfassung das was du erklärt hattest?

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 17:10
jo..so könnte man es sagen. das ( bzw. die oktettregel) gilt nicht für alle moleküle, aber für recht viele

 
 Antwort von GAST | 12.12.2007 - 17:11
solange es bei den oben genannten zutrifft,ist das erstmal okay... danke dir,altes genie

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