Chemie 11.Klasse Oxidationszahlen

Die Oxidationszahl eines Atoms in irgendeinem Teilchen gibt die gedachte Ladung an, die dieses Atom erhält wenn man sich das Teilchen nur aus Atomionen aufgebaut denkt.
In Formen werden Oxidationszahlen in römischen Ziffern (negative Oxidationszahlen mit vorgesetztem minuszeichen) über die betreffenden ATomsymbole geschrieben
Aufgrund der Elektronegativitätswerte de´r ATome ergeben sich zur Festlegung der Oxidationszahlen in Verbindungen einige einfache Regeln welche wären:

1.
Ein Metallatom hat stets eine positive oxidationszahl
Das Fluoratom hat stets die Oxidationszahl -I

2.) Das Wasserstoffatom hat die Oxidationszahl I

3.) Das Sauerstoffatom hat die Oxidationszahl -II

4.) Ein Halogenatom hat die Oxidationszahl -I



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Vorgaben für die Bestimmung einer Oxidationszahl

1.) Das Element Wasserstoff --In einer Verbindung-- besitzt die Oxidationszahl I

---> Ausnahme: Hydridverbindungen


2.) Das Element Sauerstoff besitzt --In einer Verbindung-- die Oxidationszahl -II

---> Ausnahme: Peroxidverbindungen

3.)Alkali-elemente: OZ= +1

4.)Erdalkalielemente OZ= +2

5.)Erdmetallelemente: OZ = +3

6.)Besteht eine Verbindung nur aus einer Art von Elementen, so tragen diese Elemente die OZ = 0 (!)

7.) Reine, einzeln auftretende Elemente haben die Oxidationszahl =0
z.B ( Cu, Fe, Zn)

8.) Die Oxidationszahl einer Ions entspricht seiner Ladungszahl



Ich hoffe das hilft dir ein wenig :)