Atomorbitale
Frage: Atomorbitale(18 Antworten)
Gute morgen, wir haben in Chemie über Atomorbitale gesprochen und sollen jetzt berrechnen, wie viele Elektronen in welchen und wie vielen Orbitalen steckt. 1. Schale - 2é -> 1s Orbital 2. Schale - 8é -> 2s + 2p*3 3. Schale - 18é->3s,3p (3),3d (5) Jetzt sollen wir aufschreiben, wie viele Orbitale Flour und Chlor hat. Leider versteh ich nicht, wie man das machen soll. Weiß da jemadn weiter? Lg |
| GAST stellte diese Frage am 22.11.2007 - 16:26 |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 16:32 |
Schau mal ins Tafelwerk..finde art und weiße der gegebenen aufgabe seltsam 2s sind 4 elektronen 3s sind 6 elektronen schau einfach mal rein! |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 16:36 |
In den Gruppen 1 und 2 werden die s-Orbitale der jeweiligen Schale aufgefüllt. Eine Ausnahme stellt die erste Schale dar, wo Helium in Gruppe 18 steht. In den Gruppen 13 bis 17 werden die drei p-Orbitale der jeweiligen Schale aufgefüllt. Die Elemente mit vollständig gefüllten s- und p-Orbitalen (in der Gruppe 18 zu finden) sind besonders stabil und daher reaktionsträge; wir nennen sie Edelgase. Die d-Orbitale werden in den Gruppen 4 bis 12 aufgefüllt („Nebengruppenelemente“). Die Elemente, bei denen die f-Orbitale mit Elektronen aufgefüllt werden, nennen wir Lanthanoide bzw. Actinoide (benannt nach dem vorangehenden Element lies das und schau neben bei aufs Periodensystem..hilft sicher! |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 16:37 |
Naja, würdest du meine Lehrer kennen ,dann würdest du wissen dass er genauso komisch ist wie die Aufgabe ^^ Wir haben eine Aufgabe zusammen gemacht, die hilft mir leider auch nich so sehr weiter: Al(13e)-> 2e in 1s, 2e in 2s, 6e in 2p, 2e in 3s, 1e in 3p |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 16:48 |
habt ihr das mit den Pfeilen in der Kästchen schreibweise? |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 16:53 |
Wir haben es genauso aufgeschrieben wie ichs abgetippt habe... |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:00 |
schwirieg rechne einfach mal zusammen wie du das mit Aluminium gemacht hast rechne die e` zusammen! |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:06 |
Um genau zu sein hat das unser Lehrer gerechnet. Mir ist aber schon klar dass es beim Aluminium 13 Elektronen sein müssen. Aber mir ist nicht klar, wie der auf die Lösung gekommen ist... |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:15 |
"1 Orbital sind 2 Elektronen 2s sind 4 elektronen 3s sind 6 elektronen" das ist humbug. fluor: 1s: 2e- 2s: 2e- 2p: 5e- chlor: 1s: 2e- 2s: 2e- 2p: 6e- 3s: 2e- 3p: 5e- e- werden immer von energieämsten zu energiehöheren niveaus besetzt. gibt drei regel. das war die erste. außerdem gibts noch die regel von hund und das pauli-prinzip...(und außnahmen) |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:17 |
Vielleicht hilft dir dieses Bild weiter. Wenn ich mich richtig erinnere kommt in jedes Kästchen zwei Elektronen. Du beginnst unten zu füllen:  |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:18 |
Huch... kein Bilde: |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:19 |
Werden die Bilder nicht mehr veröffentlicht? http://chemie.fb2.fh-frankfurt.de/ACH-Vorlesung/Images/Image92.gif |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:20 |
jedes kästchen passen zwei rein! das ist humbug. fluor: 1s: 2e- 2s: 2e- 2p: 5e- 14? kann das stimmen schau mal bei flour die o zahl |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:23 |
jedes kästchen passen zwei rein!richtig doch kennst du diese schreibweise der s und p orbitale denn auch? fluor: 1s: 2e- 2s: 2e- 2p: 5e- 14? kann das stimmen schau mal bei flour die o zahl |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:23 |
Hallo, danke für die Antworten. Fluor hat 9e. Versteh ich das jetzt richtig: in der ersten schale ist es immer 1s orbital, in der 2. 1s+2s+2p und in der 3. 1s+2s+2p+3s+3p ? |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:23 |
oh, du widersprichst mir? 2elektronen+2elektronen+5elektronen=9elektronen fluor hat ordnungszahl 9, also 9 elektronen. was lernen wir daraus? nicht so voreilig sein, mein liebes. du musst natürlich wissen, dass 2p 3 orbitale hat. es passen dort also 6 elektronen maximal rein. 1s hat nur eine magnetquantenzahlmöglichkeit (und zwar 0)..also gibts nur 1 1as orbital und somit passen dort nur 2e- mit unterschiedlichem spin rein |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:24 |
erste schale bedeutet: hauptquantenzahl n=1 zweite schale bedeutet: hauptquantenzahl n=2 usw. ein 2s orbital liegt also in schale 2, da hauptquantenzahl n=2 ist. |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:27 |
Ihr seid so gut ich krampf mir einen ab und ihr schüttelt das so aussem Ärmel... |
| Antwort von GAST | 22.11.2007 - 17:32 |
jau, ich hab endlich den hefteintrag von unserm lehrer verstanden, vielen dank euch! |