Ionenkristalle
Frage: Ionenkristalle(6 Antworten)
hallo, ich hab bis jetzteigenschaften von ionen aufgeschrieben(ist ja das gleiche oder)aber mit dem bau!weiss einer weiter und kann mir helfen.ist wichtig danke für eure hilfe schonmal im vorraus |
| GAST stellte diese Frage am 01.11.2007 - 11:37 |
| Antwort von GAST | 01.11.2007 - 11:53 |
"ist ja das gleiche oder" nein, ein kristall ist ein festkörper. welche eigenschaften hast du den aufgeschrieben? |
| Antwort von GAST | 01.11.2007 - 12:01 |
eigenschaften: fester aus elektr.positiven und elektr,negativen geladenen ionen aufgebauter stoff 2.regelmäßige anordnung=bilden dadurch ionengitter 3.hohe schmelz-&siedetemperatur 4.spröde 5.schmelzen &Lösungen leiten elektrischen strom |
| Antwort von GAST | 01.11.2007 - 12:10 |
punkt 3 kannst du z.b. sehr gut erklären. hohe schmelz-&siedetemperatur erfordert hohe bindungsenergie. bei einer ionenbindungs ist die bindungsenergie tatsächlich relativ hoch. dies liegt an der attraktiven elektromagnetischen wechselwirkung zwischen anion und kation. p.s.:1 und 2. gehören eher zu bau. bau mit bau erklären ist schwierig |
| Antwort von GAST | 01.11.2007 - 12:16 |
du hast ein paar wictige eigenschaften vergessen. so z.b. die lsölichkeit. ionenkristalle sind gut in H2O löslich. das liegt an der (ähnlichen) Polarität. und wie wir wissen gilt nährungsweise der grundsatz: similia similibus solvuntur |
| Antwort von GAST | 01.11.2007 - 12:36 |
die eigenschaften falls das welche dind hab ich ausm chemie duden abgeschrieben aber wie das mit dem bau gemeint ist also wie man das daran erklärt keine ahnung |
| Antwort von GAST | 01.11.2007 - 18:19 |
zu 4. Sprödigkeit: Kannst du damit erklären, dass wenn du die Gitterebenen verschiebst, früher oder später Anion auf Anion und Kation auf Kation trifft, diese sich abstoßen und dein Kristall zerspringt. zu 5. Leitfähigkeit: Im festen Zustand leiten Salze nicht, da sie sich nicht bewegen können. Schmilz oder löst du sie, so dissozieren sie in Kationen und Anionen, welche sich frei bewegen können und damit den Strom leiten können. Zur Löslichkeit: Nicht alle Salze sind wasserlöslich, ein krasses Beispiel ist BaSO4, das Teil ist einfach tot. Du kannst es mit Königswasser, Salzsäure, Salpetersäure, kannst versuchen es mit H2O2 zu behandeln und es passiert nix. Es kann sich nur in kochender H2SO4 lösen, doch sobald es kalt wird, fällt es wieder aus. |