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kalorimetrie/ rechenaufgabe

Frage: kalorimetrie/ rechenaufgabe
(6 Antworten)


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ich versteh ganz ehrlich die aufgabe nicht.kann mir jeman bite helfen?


mit einem kalorimetrie , das mit 400g wasser gefüllt ist, wird bei der reaktion von 4,48g eisen mit 2,56g schwefel eine temperaturerhöhung des kalorimeterwassers um 4,5k ermittelt. nun soll ich die molare bildungsenthalpie von eisensulfid berechnen?
Frage von amira18 (ehem. Mitglied) | am 07.10.2007 - 17:51


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13		 Antwort von amira18 (ehem. Mitglied) | 07.10.2007 - 18:13
ICH HOFFE JEMAND KANN MIR WEITERHELFEN BITTEEEEEEEEE.

ich geh kurz off aber komme später wider on. freue mich über antworten bzw lösungsvorschläge.

 
 Antwort von GAST | 07.10.2007 - 18:13
delta H=(C(k)+c(w)*m(w))*delta T*M(eisensulfid)/m(w)

brauchst jetzt nur noch einzusetzen und auszurechnen


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13		 Antwort von amira18 (ehem. Mitglied) | 07.10.2007 - 18:16
ich versteh es irgendwie nicht.

 
 Antwort von GAST | 07.10.2007 - 18:22
natürlich verstehst du das nicht..ist ja auch falsch

die gleichung lautet richtig:
delta H=(C(k)+c(w)*m(w))*delta T*M(eisensulfid)/m-quer

es fehlt aber eine angabe (wärmekapazität des kalorimeters)


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13		 Antwort von amira18 (ehem. Mitglied) | 07.10.2007 - 18:26
das ist irgendwie nicht angegeben. aber ich soll doch die bildungsenthalpie von eisebnsulfid berechnen. ich versteh irgendwie die gleichung nicht. könntest du bitte so nett sein und vielleicht die werte einsetzen.vielleicht versteh ich es erst dann?

 
 Antwort von GAST | 07.10.2007 - 18:34
delta H=(C(k)+4,19J/(g*K)*400g)*4,5K*(55,85/4,48mol+32,1/2,56mol)

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