C12H22O11+HCL
Frage: C12H22O11+HCL(16 Antworten)
hey leute! war vllt sehr intelligent diesen titel zu wählen. aber vllt gibs ja doch jemanden, der grad nich son hass auf chemie hat *bet* also hab die gleichung C12H22O11 + HCL + H2O -> 2 C6H12O6 + HCL also warum wird die Saccharose durch die Salzsäure in 2 Einfachzucker gespalten? kann mir schon denken, dasses was mit ladungen zutun hat. (hab aber von säuren und basen keine ahnung) hab noch iwas mit elektrophile irgendwas im kopf... naja ^^ kann mir jemand weiterhelfen? danke! lg Judy |
| GAST stellte diese Frage am 18.09.2007 - 20:59 |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 22:04 |
Nur für den Fall ;) Das Proton (H+) vom HCl lagert sich an das Sauerstoffatom in der glykosidischen Bindung an. Also bindet ein freies Elektronenpaar des Sauerstoffs an das Proton, R-CH2-OH2(+) --> R-CH2-OH + H(+) Dort wird ein Proton frei, wie du es oben schon eingesetzt hast, deswegen ist es eine Katalyse. |
Beste Antwort| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:09 |
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/4/cm/kohlenhydrate.vlu/Page/vsc/de/ch/4/cm/kohlenhydrate/disaccharide1.vscml.html Hat nichts mit Ladung usw. zu tun, aber wenn du dir die Gleichung mal genau ansiehst, wirst du erkennen, dass HCl auf beiden Seiten steht, was in dem Fall bedeutet, dass es als Katalysator dient. Wenn du dir den oberen Link anguckst, im ersten Bild, ist die Bildung einer glykosidischen Bindung zu erkennen, in deinem Fall, machst du genau die umgekehrte Reaktion. |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:17 |
vielen dank :) leider steht bei mir "diese seite kann nicht angezeigt werden"... aber das mit dem katalysator hilft mir schon weiter! |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:19 |
Probier mal das: http://www.chemgapedia.de/vsengine/pdf/vlu/vsc/de/ch/4/cm/kohlenhydrate.vlu.pdf |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:21 |
Zitat:  wie bist du denn auf die seiten gekommen? |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:23 |
www.chemgapedia.de Aber ist dir schon aufgefallen, dass wenn du den Link kopierst, du dank dem Forum da nen Leerzeichen reinkriegst, wenn du das entfernst sollte es eigtl. gehen. |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:30 |
Du kannst es auch probieren, indem auf die obige Seite gehst, glykosidische Bindung eingibst und dann auf die Seite mit Disaccharide(1) gehst. |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:36 |
das leerzeichen geht doch automatisch weg. die seite wird ja auch angezeigt, aber nicht das was für mich wichtig ist^^ hab glykosidische Bindung eingegeben, aber wo ist disaccharide(1)? find das nich... ich=doof? >.< |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:44 |
VLU: Chemie für Mediziner: Kohlenhydrate - Disaccharide (1) Bei mir der 6. Link von oben |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:48 |
habs gefunden :) aber eig. brauch ich die reaktion ja andersrum... wie es sich spaltet und nich wies sich verbindet. da sthet zwar es kann nur im sauren zustand gespalten werden, aber warum? |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:51 |
Wie gesagt es ist die Umkehrreaktion was du suchst, aber mit dem Bild kann man arbeite, besser als es mit Worten zu beschreiben, brauchst du den Reaktionsmechanismus? |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 21:55 |
ja. wär vllt ganz nützlich. hab jetzt die reaktion richtigrum gefunden. einfach links auf saccharose geklickt :D aber da steht halt trotzdem nur, dass es im sauren zustand gespalten werden kann, aber nicht warum -.- aber vllt brauch ich das auch gar nicht, weil das für unsre verhälnisse völlig unverständlich ist oder so... ^^ |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 22:04 |
Nur für den Fall ;) Das Proton (H+) vom HCl lagert sich an das Sauerstoffatom in der glykosidischen Bindung an. Also bindet ein freies Elektronenpaar des Sauerstoffs an das Proton, R-CH2-OH2(+) --> R-CH2-OH + H(+) Dort wird ein Proton frei, wie du es oben schon eingesetzt hast, deswegen ist es eine Katalyse. |
Ausgezeichnete Antwort| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 22:06 |
juhuu  danke! :D war echt super hilfe, bist n engel :D ^^ |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 22:09 |
Hehe, freut mich, wenn du Zeit hast, ich bin grad am Zeichnen, sieht man dann besser. |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 22:12 |
oh ja :D das wär echt cool! danke! also n bissle zeit hätt ich noch. aber muss um halb off |
| Antwort von GAST | 18.09.2007 - 22:14 |
 Hoff mal, dass das funkt, ist zwar net schön, aber sollte es halbwegs deutlich machen. |