Gleichgewichtsberechnung
Frage: Gleichgewichtsberechnung(5 Antworten)
Hey icg verstehnicht wie man vom Kp- Wert zum Kc-Wert kommt. wir benutzen das buch von schroedel "chemie heute" sekundarbereich II ( das gelbe buch :) ) und außerdem noch " Das große Tafelwerk" interaktiv von Cornelsen... Also BITTE helfen... zb wie man auf die werte kommt wo ich die ablese. ich hab einfach keine ahnung wo ich die werte ablesen kann und welche ich nehmen muss... BITTE HELFT MIR |
| GAST stellte diese Frage am 20.03.2007 - 21:47 |
| Antwort von GAST | 20.03.2007 - 21:52 |
Leute bitte es ist echt sehr wichtig |
| Antwort von GAST | 20.03.2007 - 21:53 |
meinst du den Kb-wert? (also die Basenkonstante)? weil kp-wert ist mir nciht bekannt..kann nur mit pKb-, pKs-,Kb-,Ks-,Kw-und Kc-wert etwas anfangen  |
| Antwort von GAST | 20.03.2007 - 22:00 |
hm...sry keine Ahnung aber wenn dir die bücher nicht weiterhelfen versuch dich doch mal "durchzugoogeln" |
| Antwort von GAST | 20.03.2007 - 22:05 |
ja in den büchern steht was drin, aber so geschrieben,dass die voraussetzen dass wir alles schon können und so extrem kurzgefast,,, und da ich einen lehrer haben der echt ein wenig durchgeknallt ist und uns generell nix erklärt |
| Antwort von GAST | 20.03.2007 - 22:28 |
mhhh damn it :DD also : pKs >>> 10er Logarithmus des Ks-Wert (pKs= -log Ks), gibt die Fähigkeit eines Stoffes an, Protonen abzugeben; je niedriger, desto stärker die Säure Säurekonstante: Ks; ergibt sich aus der Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf die Protolyse: Ks= [A-]x[H3O+]/[HA] Basenstärke : als pKB-Wert ausgedrückt, der die Fähigkeit von Stoffen angibt, Protonen aufzunehmen, je niedriger der Wert, desto stärker die Base Die Säurekonstante oder auch Dissoziationskonstante einer Säure bzw. einer Base gibt das Maß der Dissoziation einer Säure (Base) in Wasser an und damit ihre Stärke. Starke Säuren besitzen eine hohe Säurekonstante (bis > 10), schwach dissoziierte Säuren eine niedrige Säurekonstante. Für Ks x KB gilt: Ks x KB =[ H3O+] x [OH- ] = 10-14 Um die gleiche Notation wie beim pH-Wert verwenden zu können, rechnet man die Säuren- und Basenstärken auf dieselbe Weise um und bezeichnet den umgerechneten Wert der Säurestärke als pkS- bzw. der Basenstärke als pKB-Wert: |