Rechenaufgabe

aaaah...
kann mir denn niemand helfen? ich bin schon ganz verzweifelt!

also ertsmal danke aber irgendwie check ich das immernoch nicht..
ist das mengenverhältnis denn C4H10 oder wie oder was?
und woher weiß ich wieviel sauerstoff ich brauche (ausgleichen?) und wie komme ich dann von der reaktionsgleichung auf die mengen von kohlenstoffdioxid und wasser fargen über fragen^^

1) du weißt butan hat 4 C-atome, also entsteht 4 mal CO2 (ok?)
2) du brauchst also min. 8 O-atome
3) butan hat 10 H-atome, daraus wird 5 mal H2_O
4) also 8 + 5 O-atome -> 13 O

5) reaktionsgleichung:
C4_H10 + 13 O -> 4 CO2 + 5 H2_O

also ich meinte 2 C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10 H2O

C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O

dann ahb ich die atommasse von butan und dann?^^

n (C4H10) = 0.1724 mol
=> n(CO2)=0.6997 mol
=> n(H2O)=0.8621 mol

also dass mag ja richtig sein nur leider bringt mir das ergebnis allein nicht viel ;)

C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O

In dieser Reaktionsgleichung spielt die Menge an O2 keine Rolle, weil wir die nicht berechnen wollen. Daraus ist ersichtlich, dass aus einem Teilchen Butan 4 Teile CO2 und 5 Teile Wasser entstehen.

1. Du stellst die Reaktionsgleichung auf.
2. Du berechnest anhand der Formel n=m/M die Stoffmenge von Butan aus.
3. Vergegenwärtige, dass die Stoffmenge eine Anzahl von Teilchen ist.
4. Pro Teilchen Butan entstehen 4 Teilchen CO2 und 5 Teilchen H2O. D.h. bei zwei Teilchen Butan entstehen 8 Teilchen CO2 und 10 Teilchen H2O, usw.
5. Pro Mol Butan entstehen 4 Mol CO2 und 5 Mol H2O. D.h. für 0.1724 mol Butan entstehen 0.6997 mol (4*0.1724 mol) CO2 und 0.8621 mol (5*0.1724 mol) H2O.