Galvanisierung

Hey,

Ich würde gerne Wissen wie ich durch diese Abbildung die Anode und Katode bestimmen kann?

Vorgang bei der Elektrolyse (also z.B. beim Galvanisieren):
Die mit dem Minuspol der Gleichstromquelle verbundene Elektrode ist die Kathode. Hier werden von der Stromquelle Elektronen zugeführt und an ihr läuft die Reduktion eines chemischen Stoffes ab.
Die mit dem Pluspol der Gleichstromquelle verbundene Elektrode ist die Anode. Hier läuft die Oxidation eines Stoffes unter Elektronenabgabe statt.
Vorgang bei einem galvanischen Element:
Dieses ist jetzt die Stromquelle.
Die Elektrode, an der die Oxidation abläuft, ist die Anode. Hier werden die Elektronen an den Leiter abgegeben, und deshalb ist diese Elektrode der Minuspol.
Die Elektrode, an der die Reduktion abläuft, ist die Kathode. Hier
werden die Elektronen vom Leiter empfangen, und deshalb ist diese
Elektrode der Pluspol.

Berechnung der Standardpotenzialdifferenz E°:
Du benötigst für die Berechnung von ΔE° die Tabelle der elektrochemischen Spannungsreihe.

ΔE° = E°(Pluspol) – E°(Minuspol) = E°(Kathode) – E°(Anode)
= E°(System, das oxidiert wird) – E°(System, das reduziert wird)
Die Kathode ist das Halbelement mit dem größeren (positiveren) Standardpotenzial E°, also dem Redoxpaar, das weiter unten in der Spannungsreihe steht.