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Aufgabe Ammoniumnitrat

Frage: Aufgabe Ammoniumnitrat
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Ammoniumnitrat zerfällt bei vorsichtigem Erhitzen zu gasförmigem Distickstoffmonoxid und Wasser.
Berechne das Volumen an Distickstoffmonoxid (bei Normbedingungen) , das bei der Zersetzung von 1 g Ammoniumnitrat gebildet wird.
Frage von Filipe2901 | am 12.09.2018 - 09:54


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156
Antwort von cir12 | 12.09.2018 - 13:52
Du hast drei Aufgaben hier gepostet, die, was die zu berechnenden Massen anbetrifft, alle nach dem gleichen Schema zu einer Teillösung führen. Ich will Dir die Lösung derartiger stöchiometrischen Aufgaben an einem allgemeinen Beispiel zeigen:


Gegeben sei die Reaktionsgleichung
aA + bB --> cC + dD
a, b, c und d sind die Koeffizienten.

Angenommen, man möchte wissen welche Masse m(A) man benötigt, um die Masse m(D) herzustellen. Gegeben seien M(A), m(D) und M(D). Es gilt die Beziehung
m(A)/[a · M(A)] = m(D)/[d · M(D)]

M ist die molare Masse des betreffenden Stoffes (Elements oder Verbindung; siehe Periodensystem).
Wenn Du dann die Masse m eines Gases berechnet hast, dann musst Du diese in die Stoffmenge n umrechnen nach n= m/M.
Schließlich ist Dir sicher bekannt, dass n(Gas) = 1 mol bei Normalbedingungen das Volumen V(Gas) = 22,4 L einnimmt.

Solltest Du doch noch Lösungsprobleme haben, dann gebe diese genau an.

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