Kationentrenungsgang (NH4)2S
Frage: Kationentrenungsgang (NH4)2S(2 Antworten)
Guten Tag, also werde in nächster Zeit die (NH4)2S-Gruppe kochen und habe da eine Frage. Zu allererst bekomme ich eine Ursubstanz nur mit den Kationen dieser Gruppe also nicht die von H2S oder HCl. Und Anionen. Wenn ich nun in Büchern schaue gehen die meisten davon aus dass man eine Vollanalyse macht und gehen davon i-wie aus dass die Kationen schon in Lösung sind. Ich stell mir das jetzt so vor: Wenn ich meine Ursubstanz bekomme weise ich zuerstmal die Anionen nach und dann nehme ich die Ursubstanz (welches nicht gelöst ist) und mische das mit einer verdünnten NH3/NH4Cl + (NH4)2S lösung wodurch sich doch alles lösen sollte? oder nicht? in Büchern steht auch dass man das erst in H2O/HCL/HNO3 lösen sollte aber das würde doch gar nicht passen oder? |
| Frage von Chemistry2 | am 24.07.2013 - 19:57 |
| Antwort von 1349 (ehem. Mitglied) | 24.07.2013 - 20:11 |
Hast |
| Antwort von Prometheus700 | 25.07.2013 - 10:13 |
Erstmal kannst du relativ leicht mit dem Sodaauszug die Anionen bestimmen: AS 20 min. mit Soda in H2O kochen. Welche Anionen sollen bestimmt werden? Zu den Kationen. Viele lassen sich direkt aus der AS bestimmen, OHNE Trennungsgang(machen nur Anfänger... :) )---> Wenn du die gelöste AS alklisierst, welche Niederschläge treten auf? Dunkelbraun wäre z.B. Eisen, was sich dann abtrennen und direkt(Berliner Blau etc.) bestimmen lässt. Cobalt kann direkt aus der Substanz mittels Boraxperle bestimmt werden. Nickel direkt aus der Substanz als als Nickeldiacetyldioxim( AS(erbsengroße Menge) am oberen Rand auf rundes Filterpapier, dann verdünnte HNO3 draufträufeln, Filterpapier im 45° Winkel halten, so dass HNO3 -AS-Gemisch nach unten fließt und im unteren Teil des Filterpapiers Probe mit Dimethylglyoxim durchführen. Zitat: Ursubsranz muss zur Analyse gelöst sein, am besten mit verd. HNO3. Danach leicht alkalisieren (NH3, Urotropin ) und Farben der Niederschläge beobachten. ND abtrennen und analysieren. Fragen? |