Chemie: Waschverluste berchnen

Der Begriff Löslichkeitsprodukt sagt dir was?

Zunächst mal brauchst du für diese Rechnung das Lp von FeS. Ich habe da den Tabellenwert 4* 10^-19 mol2*l2 ,
als einen extrem niedrigen Wert, d.h. FeS ist so gut wie unlöslich in Wasser.

Das Gleichgewicht für FeS in Wasser lautet:

FeS (Gleichgewichtspfeil) Fe2+ + S2-

K = c (Fe2+) * c(S2-) / c FeS(fest)

Der Feststoff FeS ist konstant und die Gleichung vereinfacht sich auf das Löslichkeitsprodukt Kl = c(Fe2+) * (S2-)

Wollen wir die Löslichkeit des Eisensulfids berechnen formen wir um:

Kl = c(Fe2+)2 oder c(S2-)2

Um die Konzentration des für das Eisen oder das Sulfidion zu erhalten, muss vom Löslichkeitsprodukt des FeS die Wurzel gezogen werden, denn das Produkt beider Ionenkonzentrationen ergibt das Löslichkeitsprodukt:

Lp FeS = 4 *10^-19 mol (2) * L (2) Wurzel--> 6,324 *10^-10 mol/L

Das wäre die entstehende Konzentration an Eisenionen, in einem Liter Wasser lösen sich also 6,3 * 10^-10 Mol Eisen(2) ionen. In 50 ml Wasser wären das dann 1/ 20 dieser Menge, also 3,15* 10^- 11 Mol.

Das multiplizierst du dann mit der Molmasse von FeS und erhälst den Waschverlust, wenn mit 50ml Wasser ausgewaschen wurde.

Klar?

Zitat:
Habe ich das falsch gerechnet und warum rechnet man am Ende mal die Molaremasse von FeS?

Den Verlust würde ich als Masse angeben, ist aber letztlich egal. Wenn du die Stoffmenge, die sich in 50ml Wasser gelöst hat, mit der molaren Masse multiplizierst, erhälst du den Massenverlust in g.

Wenn du NaS-Lsg hinzufügst, verschiebt sich das Gleichgewicht stark in Richtung Edukt=ungelöstes FeS,(weil die wenigen Eisen(2)-Ionen, die durch die Lösung des FeS in H2O entstehen, sich sofort mit den stark überschüssigen Sulfidionen der Waschlösung umsetzen) d.h. der Waschverlust geht gegen 0.

FeS ---> Fe2+ + S2- dazu Na+ + 2 S2-