Löslichkeitsgleichgewicht

K(L) ist ja definiert als K(L)= c^m(A+)*c^n(B-)
in deiner RG kannst du ja sehen das es je ein Teil Ca2+ und ein Teil SO4 2- sind,
m und n sind also jeweils 1 was heist man kann sie weglassen.
alles andere hast du ja gegeben, also kannst du einfach einsetzen, für die Stoffmengenkonzentration von Calcium und Sulfat jeweils x einsetzen und auflösen.
x ist dann wie viel mol Calciumsulfat du in lösung hast, also erstmal für des in reinem Wasser:
2*10^-5 mol^2/l^2= x mol/l (Ca2+)* x mol/l (SO4 2-)
ausrechnen kannst du des ja selber.
Jetzt noch für die Schwefelsäurelösung:
du hast bereits 0,2 mol /l Sulfationen in Lösung also wäre die Stoffmenge an Sulfationen in der gesättigten Lösung x+0,2 die an Calcium immer noch x, also erneut einsetzen:
2*10^-5 mol^2/l^2= x mol/l (Ca2+)* (x+0,2 mol/l (SO4 2-))
wieder ausrechnen, dann siehst du wieviel weniger Calciumsulfat du Lösen kannst, da bereits Sulfationen in der Lösung sind.

hoffe man verstehts einigermasen

mfG PH
edit: hab bei der Rechnung ne Klammer vergessen sorry

in Wasser = 0,00447 und in Schwefelsäure = 0,001 mol/l ?

Danke noch einmal für die Erklärung!