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Löslichkeitsgleichgewicht

Frage: Löslichkeitsgleichgewicht
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Hallo,


Ich verstehe das ganze Thema nicht und hoffe, dass ihr mir helfen könnt.

Meine Aufgabe:
Vergleichen Sie die Löslichkeit von Calciumsulfat in reinem Wasser und 0,2M Schwefelsäure bei 20°C!

ich habe die Reaktionsgleichung und K(L) ausm Tafelwerk (2*10^-5 mol^2/l^2).. aber dann wars das auch schon.

Bitte helft mir und erklärt mir die Thematik ein wenig, DANKE!
Frage von Schnuffi93 (ehem. Mitglied) | am 15.01.2012 - 19:11


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Antwort von Hasihas (ehem. Mitglied) | 15.01.2012 - 19:48
K(L) ist ja definiert als K(L)= c^m(A+)*c^n(B-)
in deiner RG kannst du ja sehen das es je ein Teil Ca2+ und ein Teil SO4 2- sind,
m und n sind also jeweils 1 was heist man kann sie weglassen.
alles andere hast du ja gegeben, also kannst du einfach einsetzen, für die Stoffmengenkonzentration von Calcium und Sulfat jeweils x einsetzen und auflösen.
x ist dann wie viel mol Calciumsulfat du in lösung hast, also erstmal für des in reinem Wasser:
2*10^-5 mol^2/l^2= x mol/l (Ca2+)* x mol/l (SO4 2-)
ausrechnen kannst du des ja selber.
Jetzt noch für die Schwefelsäurelösung:
du hast bereits 0,2 mol /l Sulfationen in Lösung also wäre die Stoffmenge an Sulfationen in der gesättigten Lösung x+0,2 die an Calcium immer noch x, also erneut einsetzen:
2*10^-5 mol^2/l^2= x mol/l (Ca2+)* (x+0,2 mol/l (SO4 2-))
wieder ausrechnen, dann siehst du wieviel weniger Calciumsulfat du Lösen kannst, da bereits Sulfationen in der Lösung sind.

hoffe man verstehts einigermasen

mfG PH
edit: hab bei der Rechnung ne Klammer vergessen sorry


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Antwort von Schnuffi93 (ehem. Mitglied) | 15.01.2012 - 19:58
ja in wasser habe ich das auch schon raus (nach langem lesen^^).. da muss ich ja einfach nur die Wurzel ziehen ..= 0,00447mol/l.. Was ich nicht verstehe grad ist das "0,2M" .. was genau heißt das denn ..heißt das, dass 0,2 mol/l Sulfationen in der Lösung sind?.. wie kommt man darauf?

Aber erstmal VIELEN DANK!


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Antwort von Schnuffi93 (ehem. Mitglied) | 15.01.2012 - 20:13
in Wasser = 0,00447 und in Schwefelsäure = 0,001 mol/l ?

Danke noch einmal für die Erklärung!


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Antwort von Hasihas (ehem. Mitglied) | 15.01.2012 - 21:17
habs jetzt nicht durchgerechnet wenn du die zweite mit der PQ oder der Mitternachtsformel gerechnet hast sollts stimmen,
aber zu deiner anderen Frage du hast ja eine 0,2M (mol/Liter) Schwefelsäure, also H2SO4 des heist i.d.R. soviel wie 0,2mol Sulfationen in einem Liter, wenn man davon ausgeht das es vollständig disoziiert.

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