Menu schließen

Hybridisierungen

Frage: Hybridisierungen
(1 Antwort)


Autor
Beiträge 0
14
Ich soll die Bundungsverhältnisse im But-2-en Molekül beschreiben.



H H H H
H-C-C=C-C-H
H H

-Das 2 und das 3 C Atom (von rechts) sind sp2 hybridisiert
-Das 1 und das 4 C Atom (von rechts) sind sp3 hybridisiert
-Zwischen dem 2 und dem 3 C Atom liegen eine sp2-sp2-Sigma und eine pz-pz-Pi Bindung vor.
-Zwischen den Wasserstoffatomen am 1 und 4 C Atom und dem jeweiligen C Atom liegt immer eine s-sp3 Sigmabindung vor
-Zwischen den Wasserstoffatomen am 2 und 3 C Atom und dem jeweiligen C Atom liegt immer eine s-sp2-Sigmabindung vor

Sind die Angaben die ich da gemacht habe korrekt?
Kann man da noch etwas ergänzen?
Und wie sieht es mit den Bindungswinkeln aus?

ich vermute, dass der Bindungswinkel der sp2 Orbitalen 180 Grad beträgt und der der sp3 Orbitalen 120.
Frage von Ramos21 (ehem. Mitglied) | am 05.10.2011 - 18:02


Autor
Beiträge 1163
11
Antwort von Prometheus700 | 05.10.2011 - 23:37
Bei sp3-Orbitalen liegt eine Tetraederbindung mit einem Winkel von jeweils 109°28` vor,
bei der sp2-Hybridisierung, da 3 Bindungen in einer Ebene liegen, ein Winkel von 3*120(=360°).

Schau dir das noch mal näher an....
Ein 180°-Winkel entspräche der linearen sp-Hybridisierung der Alkine...

OK?

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie