ganz dringent

Hey...also ich kann dir leider nur bei der ersten Aufgabe helfen.Kohlendioxid und Wasser ergibt Kohlensäure und hatte dann folgende Formel: co2 +H2O -> H2CO3

also zu 5.5:
chloride weist man mit silbernitratlösung nach(AgNO3)
also Ag+ + Cl- -> AgCl

und sulfate werden mit Bariumchloridlösung(BaCl2) nachgewiesen
also
Ba2+ + (SO4)2- -> BaSO4

dazu musst du die beiden salze natürlich erstmal getrennt in lösung bringen, und dann mit den Nachweislösungen reagieren lassen:
weißer Niederschlag in beiden Fällen(wenn vorhanden!)
Geräte: Reagenzgläser + Reagenzglashalter + evtl. Spatel
Chemikalien: dest. Wasser; Bariumchloridlösung und Silbernitratlösung

zu 5.7:

1. Möglichkeit: Calciumcarbonat(ich glaub das is gips oder marmor genau weiss ich es auch net mehr...) reagiert mit salzsäure:

Ca2+ + (CO3)2- + 2H+ + 2Cl- -> CaCl2 + CO2 + H2O
Reaktionsprodukte:Calciumchlorid, kohlenstoffdioxid und wasser..


2. Möglichkeit: elementares Calcium(also in metallform...) reagiert mit Salzsäure

Ca2+ + 2H+ + Cl- -> CaCl2 + H2
Reaktionsprodukte: Calciumchlorid und Wasserstoff


3.Möglichkeit: Calciumnitrat reagiert mit Salzsäure:
würde ich erst ma nich empfehlen, könnte glaub ich ziemlich abgehen und heftig reagieren...
aber na ja:

Ca2+ + NO3- + 2H+ + 2Cl- -> CaCl2 + NO2 + H2O

soo ich hoffe dat hilft dir weiter..

ohh ich hab n fehler bei der 3. Möglichkeit gemacht und zwar muss das unten bei der reaktionsgleichung 2(NO3)- anstatt NO3- heißen ansonsten is es glaub ich richtig